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    1．现有两种烯烃：CH2═CH2和CH2═CR2（R为烃基），它们的混合物进行聚合反应，产物中可能含有（　　）
    A．①⑤B．②④C．①③⑤D．①②③⑤

    分析 CH2═CH2和CH2═CR2混合发生加聚反应，对应产物有CH2═CH2的加聚产物、CH2═CR2的加聚产物以及CH2═CH2和CH2═CR2的加聚产物，以此解答该题．

    解答 解：CH2═CH2和CH2═CR2中都双键，发生加聚反应时，可以是CH2═CH2和CH2═CH2之间发生加聚反应，可以是CH2═CR2和CH2═CR2之间发生加聚反应，也可以是CH2═CH2和CH2═CR2之间发生加聚反应；如果是CH2═CH2和CH2═CH2之间发生加聚反应生成聚乙烯就是①结构，如果是CH2═CR2和CH2═CR2之间发生加聚反应就是⑤结构，如果可以是CH2═CH2和CH2═CR2之间发生加聚反应就是②、③结构．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查由单体判断高聚物的结构的判断，为高频考点，难度不大，注意把握根据高聚物判断单体的方法以及单体的加聚反应产物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某兴趣小组模拟工业处理氨氮废水的原理，进行如下研究
    装置操作现象
    添加试剂，检查装置气密性，点燃酒精灯i．C中气体颜色变浅
    ii．稍后，C中出现白烟并逐渐增多
    （1）A中反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
    （2）B中干燥管中应选用的药品为c（填字母）
    a．无水 CuSO4　　b．硅胶　　　c．碱石灰
    （3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-456kJ•mol-1
    已知：

    ①NH3的电子式是．
    ②断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为40KJkJ．
    （4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl
    （5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则
    ①石墨b电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
    ②写出石墨a电极的电极反应式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2-甲基-3-丁烯B． 1，3，4-三甲苯C．2-乙基丙烷D． 2-甲基-2-氯丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石与石墨互为同分异构体
    B．石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化
    C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同
    D．金刚石不如石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的标准燃烧热分别是a kJ•mol-1和b kJ•mol-1（其中a＜0，b＜0），请写出C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=akJ/mol-bkJ/mol=（a-b）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
    B．原子光谱可用于测定物质中元素的种类
    C．门捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献
    D．空气、水、煤、天然气均为可再生资源

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究．他们设计的实验方案如图，其中Y气体是空气的主要成分之一．
    合金滤液A滤渣B滤渣E沉淀C滤液D溶液G溶液F胆矾绿矾足量烧碱溶液，操作①反应①足量的气体X反应②稀盐酸反应③操作②稀H2SO4，反应④足量气体Y

    请回答下列问题：
    （1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）气体X的分子式为CO2．
    （3）反应④的化学反应方程式为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
    （4）常温下，将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填数值）．
    （5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（　　）
    A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
    B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
    C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
    D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定不会加快化学反应速率的是（　　）
    A．升高温度B．增大固体的表面积
    C．使用催化剂D．降低溶液的温度

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