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    【题目】1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）

    A．504 mL B．168 mL C．224mL D．336 mL

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：将盛有此气休的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气体完全被水吸收生成硝酸，说明氮的氧化物又重新转化为硝酸，因此根据电子转移守恒可知，铜失去的电子最终被氧气获得，铜失去电子的物质的量是＝0.06mol，则氧气获得的电子也是0.06mol，所以氧气的物质的量是0.06mol÷4＝0.015mol，则氧气的体积是0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336ml，答案选D。

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    A. 对维持酸碱平衡有重要作用

    B. 对维持细胞形态有重要作用

    C. 对调节细胞内的渗透压有重要作用

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    请回答以下问题：

    （1）E是 （填化学式），G是 （填名称）；

    （2）C物质在日常生活中可作 ；

    （3）写出反应①的化学方程式 ；

    C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式 。

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    【题目】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O34SiO2H2O

    ②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.7、9.0和11.1

    ③某些物质的溶解度（S）如下表

    请回答下列问题：

    （1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 。

    （2）滤液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0—6.5，此时沉淀的杂质离子有 ；石灰石调节溶液pH的原理的离子方程式为 。

    （3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 。

    （4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 。

    （5）从滤液c中可回收的主要物质是 。

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    【题目】鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含丰富的

    A. 各种维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 脂肪

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    【题目】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为_____________。

    （2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=－1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________。

    （3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为：_________________。

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    【题目】分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是( ）

    A．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C．分子中含有2 种官能团

    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色．且原理相同

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