【题目】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知①2LiAlSi2O6+H2SO4
Li2SO4+Al2O34SiO2H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度（S）如下表
请回答下列问题：
（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 。
（2）滤液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0—6.5，此时沉淀的杂质离子有 ；石灰石调节溶液pH的原理的离子方程式为 。
（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 。
（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 。
（5）从滤液c中可回收的主要物质是 。
【答案】（1）增大锂辉石与硫酸的接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2分）
（2）Al3+、Fe3+（1分）；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）
（3）2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O，（2分）
（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）（5）Na2SO4（1分）
【解析】
试题分析：（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒可以扩大与硫酸的接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。
（2）在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0～6.5，此时因为Fe3+、Al3+完全形成氢氧化物沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.7，其它的pH值都大于 6.0～6.5。故此时沉淀的杂质离子有Al3+、Fe3+ 。石灰石调节溶液pH的原理的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
（3）加入双氧水能把亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O，其它的反应都是复分解反应。
（4）根据表格中碳酸锂的溶解度与温度的关系可知：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失。
（5）由于它们发生了复分解反应。所以从滤液c中可回收的主要物质是Na2SO4。
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【题目】下列物质中，物质的量最大的是__________，含分子个数最多的是__________，含原子个数最多的是__________，质量最大的是__________。（填编号）
A．6 g H2；
B．0.5 mol CO2；
C．148 g H2SO4；
D．4 ℃时18mL水
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【题目】现有下列4种物质：①金属钠、②水、③氧气、④氯气。其中，从物质分类角度看，与其他物质不属于同类的1种是______（填序号，下同）；相互之间可发生置换反应的2种物质是______；其中，______ 2种物质相互反应时，在常温和加热条件下分别可得到不同的产物；______ 2种物质发生的反应不属于4种基本反应类型。
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【题目】实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜。根据要求完成以下问题：
（1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是 ；
（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（3）实验开始时，应先点燃 （填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有 （填化学式）杂质。待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈 色；
（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是 。
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【题目】下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运
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【题目】1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）
A．504 mL B．168 mL C．224mL D．336 mL
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【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
③结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
A． ①② B．②③ C．①④ D．③④
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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）已知：2Cu (s)+O2(g) =Cu2O(s) △H=-a kJ·mol-1
C (s)+O2(g) =CO (g) △H=-b kJ·mol-1
Cu (s)+O2(g) =CuO (s) △H=-c kJ·mol-1
则方法I发生的反应：2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g)；△H__________kJ·mol-1
（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：__________________。
（3）方法II为加热条件下用液态肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为____________________。
(4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理________________________。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O(g) 
2H2(g) + O2(g) △H>O，水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如下表所示
下列叙述正确的是_________（填字母代号）．
a．实验的温度：T2<T1
b．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)
c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3
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【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol
②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡
产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_____________（双选，填标号）
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是_________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________。
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