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    【题目】下列有关物质的性质或应用说法正确的是

    A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

    B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

    C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

    D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．氢氧化钠是强碱，不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，A错误；B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti，不能是溶液，因为钠极易与水反应，B错误；C．糖类中的单糖不能水解，C错误；D．在常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，所以能用铁罐储运，D正确，答案选D。

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    A．两步反应均为吸热反应

    B．三种化合物中C最稳定

    C．加入催化剂会改变反应的能量变化

    D．整个反应中能量变化：ΔH=E1-E4

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    【题目】一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图所示：

    （1）反应釜中被氧化的元素是________，PH3可以除去溶液中的Cu2+，反应为：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，反应转移12mol电子时，被氧化的PH3的物质的量是____________。

    （2）搅拌釜中通入CO2的目的是__________________．

    （3）滤渣2的主要成分为____________．

    （4）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu 2+和H2PO2-的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为__________________．化学镀与电镀相比，优点是__________________、__________________（答两点）

    （5）H3PO2是一元强酸，H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式是_______________，NaH2PO2溶于水显碱性的原因是_______________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O34SiO2H2O

    ②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.7、9.0和11.1

    ③某些物质的溶解度（S）如下表

    请回答下列问题：

    （1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 。

    （2）滤液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0—6.5，此时沉淀的杂质离子有 ；石灰石调节溶液pH的原理的离子方程式为 。

    （3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 。

    （4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 。

    （5）从滤液c中可回收的主要物质是 。

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    【题目】3.2g铜与过量硝酸(8 mol·L－1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H＋，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为( )

    A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol

    C．(0.05＋a)mol D．a mol

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    请回答：

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    写出途径②中反应的离子方程式：__________________________，

    请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。

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    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

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