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    【题目】3.2g铜与过量硝酸(8 mol·L－1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H＋，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为( )

    A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol

    C．(0.05＋a)mol D．a mol

    【答案】B

    【解析】3.2克铜的物质的量为3.2/64=0.05摩尔，则硝酸铜中的硝酸根的物质的量为0.1摩尔，根据反应后溶液中的氢离子为amol分析，则溶液中的硝酸根物质的量为0.1+a，选B。

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    【题目】

    A. C、H、O B. C、H、O、N

    C. H、O、P D. C、H、O、N、P

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    【题目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。请回答下列问题：

    （1）与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________________。（填元素符号）

    （2）气态SO3分子的空间构型为______________；与其互为等电子体的阴离子为___________（举一例）。

    （3）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____________。

    （4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_________（填元素符号）；X的基态原子的电子排布式为___________________。

    （5）单质钋是由___________键形成的晶体；有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。

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    【题目】下列有关物质的性质或应用说法正确的是

    A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

    B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

    C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

    D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为 L，含 moL氢原子， moL质子。

    （2）同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为 ，体积之比为 。

    （3）某气体X在标准状况下的密度为2.5g·L－1，则该气体的摩尔质量为 ，28g X气体所含有的分子数为 。

    （4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L

    （5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的个数与 mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的个数相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

    对上述流程中的判断正确的是（ ）

    ①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

    ②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

    ③结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-

    ④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

    A． ①② B．②③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ）

    A. 价格便宜 B. 烹饪的食物中留有铁元素

    C. 导热性好 D. 熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在合成氨时，可以提高H2转化率的措施（　　）

    A. 延长反应时间 B. 充入过量H2 C. 充入过量N2 D. 升高温度

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    【题目】下列物质的性质比较，正确的是

    A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 碱性：NaOH＞KOH

    C. 非金属性：Si＞P D. 气态氢化物稳定性： H2O＞H2S

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