【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X、Z同主族,W的最简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三种元素组成的一种盐M溶于水后,再加入稀盐酸,有淡黄色沉淀析出,同时有刺激性气味的气体产生。下列说法正确的是
A.W的最简单氢化物的热稳定性比X的强
B.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
C.Y与X形成的化合物中只有离子键,无共价键
D.Y与Z形成的化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
【答案】D
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,W为N元素;Y的原子半径在同周期主族元素中最大,结合原子序数可知Y为Na元素;X、Z同主族,由X、Y和Z三种元素形成的一种盐M溶于水后,加入稀盐酸,有淡黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生,淡黄色沉淀为S,气体为二氧化硫,则X为O元素、Z为S元素,以此来解答。由上述分析可知,W为N、X为O、Y为Na、Z为S,据此来分析选项即可。
A.非金属性,则W的简单氢化物的热稳定性比X弱,故A错误;
B.Y、Z的简单离子分别具有10个电子、18个电子,故B错误;
C.Y与X形成的化合物为过氧化钠时,含离子键、共价键,故C错误;
D.Y与Z形成化合物为时,水解显碱性,则可使红色石蕊试纸变蓝,故D正确;
答案选D。
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【题目】实验室常用燃烧法分析有机物的组成与结构。某化合物样品在足量O2中充分燃烧,生成物只有CO2和H2O。燃烧产物依次经过浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸和碱石灰依次增重7.2g和17.6g。有关该物质的组成和结构推测不合理的是( )
A.该物质可能是烃类化合物
B.该物质结构中可能含C=C
C.该物质结构中可能含苯环
D.该物质结构中可能含羧基
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【题目】最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法不正确的是
A.分子中三个碳原子不可能处于同一直线上
B.相同压强下,沸点:C3F8>C3H8
C.全氟丙烷的电子式为:
D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
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【题目】下列各组离子中,能在溶液中大量共存的一组是( )
A.K+、NH、CO、OH-B.Cu2+、Na+、NO、Cl-
C.Na+、Ba2+、SO、I-D.H+、Fe2+、NO、ClO-
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【题目】工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)已知砷元素与N同一主族,原子比N原子多两个电子层,则砷元素的原子序数为________,“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。
(2)已知:As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
(3)“焙烧”过程中由于条件的原因,生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁,证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)
(4)调节pH=0时,由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为:_______________。
(5)一定条件下,用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中,1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时,转移28mole-,则物质a为___________。(填化学式)
(6)某原电池装置如图,电池总反应为:AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时,正极上的电极反应式为____________________________。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反,可采取的措施是____________(举一例)。
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【题目】X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16,其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A. X元素位于ⅥA族
B. 1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol C
C. A和C在一定条件下能发生氧化还原反应
D. C和X一定条件下能反应生成A和B
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【题目】铁被称为“第一金属”,铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用___摄取铁元素的原子光谱。
(2)FeC13的熔点为306℃,沸点为315℃。由此可知FeC13属于____晶体。FeSO4常作净水剂和补铁剂,SO42-的立体构型是____。
(3)铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为____。
②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_____。
③铁氰化钾中,所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。
④铁氰化钾中,不存在___(填字母标号)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.金属键
(4)有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂。分子中的大Π键可用符号表示,其中m代表参与形成大Π键的原子数,n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为),则中的大Π键应表示为____,其中碳原子的杂化方式为____。
(5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位键。
(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示,N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为___;六棱柱底边长为acm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm3(列出计算式)。
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【题目】近年来,雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。
Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。
(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。
(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。
Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物,会引起严重的环境污染问题。
(1) 硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生,下列措施中不可行的有_______(填序号)。
a.少用煤作燃料 b.把工厂的烟囱加高 c.燃料脱硫
d.燃煤时鼓入足量空气 e.开发新能源
(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知:
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =-867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g) △H =-56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
写出CH4(g) 还原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________________。
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【题目】已知二元酸H2X易溶于水
(1)常温下,向0.1mol/L的酸式盐NaHX的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液,溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1,则NaHX溶于水时的电离方程式为__________
②若NaHX溶液中能检测到H2X分子,则溶液中c(X2-)__________(填>、<或=)c(H2X),c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=__________mol/L
(2)常温下,0.1mol/LNaHX溶液中存在的离子有Na+、X2-、HX-、H+、OH-,存在的分子只有H2O,且c(H+)=0.01mol/L
①该溶液中c(HX-)+c(X2-)=__________mol/L
②常温下,0.1mol/LH2X溶液中c(H+)________(填>、<或=)0.11mol/L
(3)若NaHX溶液中检测不到H2X分子但可检测到HX-,则溶液中c(H+)-c(OH-)________(填>、<或=)c(X2-),若HX-的电离平衡常数K=2.5×10-6,则0.4mol/L的NaHX溶液的pH约为__________
(4)常温下向20mL 0.05mol/L某稀酸H2X溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中由水电离出来的氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图,下列分析正确的是________(填字母代号)
A.NaHX溶液可能为酸性,也可能为碱性
B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小,D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C.E点溶液中离子浓度大小关系:c(NH4+)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)
D.F点溶液:c(NH4+)=2c(X2-)
(5)已知某混合溶液中含有4molNa2X、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入4molCO2气体,充分反应后气体全部被吸收,反应后Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为________,________(不考虑弱酸根离子的电离及水解)
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