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    【题目】下列除杂方法正确的是

    A. 乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气

    B. 乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气

    C. 乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气

    D. 溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴

    【答案】B

    【解析】

    A. 乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气，会引入新杂质二氧化碳，故A错误；B.二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，乙烯不能与氢氧化钠溶液反应，且不溶于水，故B正确；C. 乙炔和硫化氢都能与溴水反应，故C错误；D. 溴苯与汽油能够互溶，不能萃取，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如下转化：

    下列说法错误的是（ ）

    A. 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

    B. 1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

    C. 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

    D. 对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

    时间/(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)在第5 s时，NO的转化率为________。

    (2)如图中表示NO2变化曲线的是______。

    用O2表示0～2 s内该反应的平均速答题率v＝_______。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的有关说法中正确的是( )。

    A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间

    B.两个原子之间的相互作用叫作化学键

    C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

    D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

    A. Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+

    B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-

    C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O

    D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。下列有关物质的推断不正确的是

    A. 若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH B. 若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2

    C. 若甲为N2，则丁可能为O2 D. 若甲为Fe， 则戊可能为盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是____________（填元素名称），非金属性最强元素的是___________。

    （2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是

    ______________（用化学式表示）。

    （3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为_________________________。

    （4）E离子的结构示意图是____________________；

    元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_________________。

    （5）单质E与水反应的离子方程式为 ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程不涉及化学反应的是

    A. 含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热

    B. 用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质

    C. 汽车排气管安装尾气催化转化装置

    D. 通过煤的气化获得水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1

    2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1

    2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1

    则得

    SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI(g)+H2SO4(I) △H=_______kJ·mol-1

    （2）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示。

    ①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、________________。

    ②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为___________________

    ③pH=7时，溶液中 =________

    （3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，以实现废物利用。

    ①阴极的电极反应式为_____________。

    ②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为______、________。

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