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    【题目】下列物质的俗称表示同一物质的是

    A．明矾、胆矾 B．冰、干冰 C．火碱、烧碱 D．苏打、小苏打

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．明矾是硫酸铝钾晶体，胆矾是五水硫酸铜，A错误；B．冰是H2O，干冰是CO2，B错误；C．火碱、烧碱均是氢氧化钠，C正确；D．苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是(　　)

    A.尿素是一种氮肥B.尿素是人体新陈代谢的一种产物

    C.尿素是一种有机物D.尿素中含NH4+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol；

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol。

    某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为(　　)

    A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )

    A. X的分解速率与Y的消耗速率相等 B. X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1

    C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是（　　）

    A. Al2O3 B. Al C. Al（OH）3 D. Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图转化回答有关问题：

    （1）写出下列反应的化学方程式：

    ①A、C反应生成乙酸乙酯________________

    ②A转化为B__________________________

    （2）为了制取乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________。

    （3）试管B中放入的是饱和____________溶液，从试管B中分离出乙酸乙酯所用的主要仪器是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2，下列叙述不正确的是

    A. O2在反应中作氧化剂 B. 该反应转移了4e－

    C. Hg是被还原得到的产物 D. HgS既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（CeO2）是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如下：

    （1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有__________，固体b的成分是__________。

    （2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为______________________。

    （3）当溶液中离子浓度小于1×10-6mol·L-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于________________[己知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3 ]。第V步反应的化学方程式是______________________。

    （4）步骤Ⅳ中的实验操作包括_____________。将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是_______________________。

    （5）无水CeCl3是重要的分析试剂，现欲对CeCl3样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00 mL溶液，取25.00 mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+ 氧化为Ce4+，然后用莘取剂[用(HT)2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（Ce4+被还原为Ce3+），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液。

    ①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4T2n)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈____________性（填“酸”、“碱”或“中”)。若未进行“萃取”，经计算所得结果偏高，其原因是______________________。

    ②经计算，CeCl3样品的纯度为____________。 [M(CeCl3) =246.5g/mol]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，某生物燃料电池(BFC)以乙醇为燃料，直接或间接利用酶作催化剂，其总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 乙醇发生还原反应

    B. b极上的电极反应式为O2+4e-十2H2O==4OH-

    C. 电池工作时，电解液中的H+由a极向b极迁移

    D. 当外电路中有1.2 mol电子转移时，能产生4.48 L CO2

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