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    【题目】常温常压下，某生物燃料电池(BFC)以乙醇为燃料，直接或间接利用酶作催化剂，其总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 乙醇发生还原反应

    B. b极上的电极反应式为O2+4e-十2H2O==4OH-

    C. 电池工作时，电解液中的H+由a极向b极迁移

    D. 当外电路中有1.2 mol电子转移时，能产生4.48 L CO2

    【答案】C

    【解析】A. 乙醇是燃料，在负极上发生氧化反应，故A错误；B. b极是正极，发生还原反应，在酸性溶液中电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；C. 原电池中，阳离子向正极移动，电解液中的H+由a极向b极迁移，故C正确；D.未注明是否为标准状况，无法判断产生CO2的体积，故D错误；故选C。

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    【题目】下列物质的俗称表示同一物质的是

    A．明矾、胆矾 B．冰、干冰 C．火碱、烧碱 D．苏打、小苏打

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    【题目】下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

    A. 25℃时，由水电离出的 c(H+)=l0-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、NO3-、CH3COO-

    B. =1012的溶液中：K+、A13+、NO3-、C1-

    C. 能与铝反应放出氢气的溶液中：HCO3-、NO3- 、Fe3+、Ba2+

    D. 1.0 mol·L-1的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1-、SO42-

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    【题目】已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:

    （1）有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________

    （2）反应①和④的反应类型分别是: ___________________

    （3）反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________

    （4）某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体

    ①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________(用化学方程式表示)

    ②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表示正确的是

    A. 碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-

    B. 碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2-2e-==2H+

    C. HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H2O+

    D. 如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的

    有机物有(不含立体异构) （ ）

    A. 6种 B. 8种 C. 12种 D. 14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 原子半径的大小W<X<Y

    B. 元素的非金属性Z>X>Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态

    D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

    B. 三元轴烯()与苯互为同分异构体

    C. C4H9Cl有3种同分异构体

    D. 烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：

    （1）催化反应室发生的反应为：

    ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ/mol

    ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。

    ① 催化反应室可能发生的副反应有CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，则该反应的△H=____。

    ② 催化反应室的温度通常需维持在550～750℃之间，从化学反应速率角度考虑，其主要目的是________。

    ③ 在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，则通入催化反应室CH4的起始物质的量为______mol（不考虑副反应）。

    （2）还原反应室发生的反应为：

    ⅰ.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ/mol

    ⅱ.Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g) △H=+98kJ/mol

    ① 下列措施中能使反应i平衡时增大的是______（填字母）。

    A．增大压强 B．降低温度 C．充入一定量氮气 D．增加Fe2O3(s)用量

    E．增大CO的浓度 F．加入合适的催化剂

    ②若在1000℃下进行反应1(该温度下化学反应平衡常数为64), CO起始浓度为量2mol/L(Fe2O3过量)，则CO的转化率为_______。

    ③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是_________。

    （3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程发生的反应有：①2Fe3++Fe=3Fe2+

    ②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+

    ③________________。

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