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    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A.所有主族中都存在非金属元素

    B.同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大

    C.第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子

    D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

    【答案】D

    【解析】

    A．元素周期表中，第IIA族均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，A选项错误；

    B．同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，B选项错误；

    C．原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，C选项错误；

    D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是

    A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+

    C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．
    （1）a点正反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是 ．
    A.O～1min
    B.1～3min
    C.3～8min
    D.8～11min
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）．曲线I对应的实验条件改变是 ， 曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ， 体积不变再充入3molCO2和4mol H2 ， H2O（g）的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）．
    （4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列4种物质：①NO；②SiO2；③Cl2；④FeCl3，能与O2反应生成红棕色气体的是__________（填序号，下同）；其水溶液具有漂白性的是___________；能与强碱反应的氧化物是_______；遇KSCN溶液变红色的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答:

    (1)在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_____。

    (2)在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是______(填化学式)，所含化学键类型是_________。

    (3)关于元素①与元素⑤形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_____(填字母序号)。

    A.该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构

    B.该化合物分子中σ键和π键数目比为1:1

    C.该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子

    D.该化合物分子的空间构型为直线形

    (4)在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素③的杂化类型是_____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_______(填离子符号)。

    (5)元素⑧的+3价化合物MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_______(填字母序号)。

    A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

    (6)元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为____，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：

    （1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是____。

    （2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。

    （3）操作Ⅲ包含的方法有______、洗涤。

    （4）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是(　　)

    A.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

    B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

    C.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

    D.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

    A.灼热的碳与CO2反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    C.甲烷在氧气中燃烧D.铝片与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列说法不正确的是（　　）
    A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣8
    B.在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点
    C.在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）平衡常数K=6.25×107
    D.在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl﹣先沉淀

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