Question

【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+

C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

Answer 1

【答案】D

【解析】丙池两端的电极材料相同，应作电解池，甲池是燃料电池，CH3OH中碳元素失电子，化合价升高，作负极，电极反应为；得电子，化合价降低，作正极，电极反应为。乙池石墨电极与正极相连，作阳极；电极是阴极。丙池右侧与负极相连，作阴极；左侧是阳极。A项，根据分析知，甲池是燃料电池（原电池），实现化学能转为电能，乙、丙池是电解池，实现电能转化为化学能，故A项错误。B项，据分析知，中碳元素失电子，化合价升高，作负极，电极反应为，碱性溶液中不能大量存在，故B错误。C项，乙池是电解池，石墨电极是阳极，电极反应为，阴极反应为，移出体系的物质可视作，加入后相当于多引入部分，溶液变稀，不可恢复原浓度，故C错误。D项，标况下，甲池消耗的物质的量为n(O2)=0.28/22.4=0.0125mol，转移电子0.05mol，丙池中总反应为，当装置中转移相同物质的量的电子时，生成固体m(Mg(OH)2)=2×0.0125×58=1.45g，故D项正确.本题正确选项为D。