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【题目】一些行业的废水中氨氮含量严重超标,废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点,有多种方法可以去除。

I.电镀行业废水处理流程如下:

(1)吹脱法除氨氮:水中的氨氮大多数以和游离态的保持平衡状态而存在。将空气直接通入水中,使气相和液相充分接触。水中溶解的游离氨穿过气液界面,向气相转移,从而达到脱除氨的目的。氨氮废水中平衡态的平衡关系有________

(2)温度、值、空气流量对脱除氨有很大的影响。值、空气流量对脱除氨影响如图所示。由图可以看出,空气流量一定时,时,吹脱率随着增加而增加,请用化学平衡移动原理解释原因________

(3)次氯酸钠氧化法:利用次氯酸钠氧化废水中氨氮的离子方程式是________

II.对于含有的氨氮废水还可以用电化学沉淀与阴极氧化协同去除水中的氨氮,装置如图所示。电解过程中,石墨毡电极产生,在通入的情况,又产生,以氧化水中的,同时还可以通过生成沉淀而持续被除去。

(1)阳极的电极反应式是________

(2)废水中的转化为的离子方程式是________

(3)大于不利于的生成,原因是________

【答案】 NH3+H2O+OH-c(OH-)增大有利于平衡逆向移动,转化为游离态的NH3NH3在空气吹脱下从水中脱除 大于时,易于结合生成的电离被抑制,使浓度降低,不利于的生成

【解析】

Ⅰ.(1)NH3溶于H2O生成NH3H2ONH3H2O部分电离生成OH-

(2)根据溶液的酸碱性对NH3+H2O+OH-的影响分析解答;

(3)NaClO具有强氧化性,能氧化还原性离子生成N2,同时ClO-被还原生成Cl-

Ⅱ.(1)Mg是活泼金属,活泼金属作阳极时,阳极本身失电子发生氧化反应,据此书写电极反应式;

(2) Mg2+OH-H2O反应生成难溶物MgNH4PO46H2O,从而除去溶液中

(3) 大于时,溶液中c(OH-)较大,Mg2+易与OH-结合生成NH3H2OMg(OH)2,结合(2)反应方程式分析解答。

Ⅰ.(1)NH3溶于H2O生成NH3H2ONH3H2O部分电离生成OH-,所以溶液中存在溶解和电离平衡,即氨氮废水中NH3平衡态的平衡关系有NH3+H2ONH3H2O+OH-,故答案为:NH3+H2ONH3H2O+OH-

(2)NH3+H2O+OH-,溶液的pH值越大,溶液中c(OH-)越大,平衡越容易逆向移动,使转化为游离态的NH3NH3在空气吹脱下从水中脱除,所以空气流量一定时,10pH11时,吹脱率随着pH增加而增加,故答案为:NH3+H2O+OH-c(OH-)增大有利于平衡逆向移动,转化为游离态的NH3NH3在空气吹脱下从水中脱除;

(3)NaClO具有强氧化性,能氧化还原性离子生成N2,同时ClO-被还原生成Cl-,离子方程式为2+3ClO- +2OH- ═N2+3Cl- +5H2O,故答案为:2+3ClO- +2OH- ═N2+3Cl- +5H2O

Ⅱ.(1)Mg是活泼金属,活泼金属作阳极时,阳极上金属失电子生成金属阳离子,所以阳极的电极反应式为Mg-2e- =Mg2+,故答案为:Mg-2e- =Mg2+

(2) Mg2+OH-H2O反应生成难溶物MgNH4PO46H2O,从而除去溶液中的,反应的离子方程式为++Mg2++2OH- +4H2O=MgNH4PO46H2O,故答案为:++Mg2++2OH- +4H2O=MgNH4PO46H2O

(3) 大于时,溶液中c(OH-)较大,Mg2+易与OH-结合生成NH3H2OMg(OH)2NH3H2O的电离被抑制,使Mg2+浓度降低,不利于MgNH4PO46H2O的生成,故答案为:大于时,Mg2+易与OH-结合生成NH3H2OMg(OH)2NH3H2O的电离被抑制,使Mg2+浓度降低,不利于MgNH4PO46H2O的生成。

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【题目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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【题目】过量铝粉分别与下列4种等体积的溶液充分反应,放出氢气最多的是(

A.3mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液

C.1.5 mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液

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【题目】氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中,进料浓度比c(HCl):c(O2)分别等于114171时,HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(

A.K(300)>K(400)

B.增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率

C.c(HCl)c(O2)进料比过低时,HCl的转化率较低,且不利于分离O2Cl2

D.HCl的初始浓度为c,进料比为11时,K(500)=

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【题目】1)写出下列有机物的结构简式

3-甲基己烷______ 235-三甲基-4-乙基庚烷______

2)某烷烃0.l mol完全燃烧时生成(标况),则其化学式___。其一氯代烷有四种异构体,则该烷烃的名称和结构简式分别是________

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【题目】常温下,某化学小组探究硝酸银溶液的性质。

装置

实验序号

实验操作

实验现象

实验I

向试管中滴加2%氨水并不断振荡

产生棕褐色沉淀,继续滴加沉淀消失

实验II

1.向试管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL

2.继续滴加3%H2O2至过量

1.产生棕褐色沉淀

2.产生大量无色无味气体,有黑色沉淀生成

实验III

1.向试管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液

2.取少量上层清液于试管甲中,加入淀粉溶液

1.产生黄色沉淀

2.溶液无明显变化

已知:AgOH是一种白色固体,常温下极不稳定,易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体

1)常温下,0.1mo1L-1AgNO3溶液pH约为4,请用离子方程式解释原因___

2)实验I中,反应的化学方程式是___

3)实验II中,经检验,黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是___。经测定,实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值,可能的原因是___

4)实验中,产生黄色沉淀的离子方程式是___。有同学猜想,I-有还原性,Ag+有氧化性,AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池,做实验IV证明了猜想成立。其中,在A烧杯中,石墨电极表面变亮,经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是___,检验B烧杯中产物的操作及现象是___,该氧化还原反应的离子方程式是__

5)对比实验III和实验IV,实验IIII2生成的可能原因是___(写出两条)。

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【题目】下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.C(石墨,s)=C(金刚石,s) H=+1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C.101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJ/mol

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

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【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:

请回答下列问题:

(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有______(填离子符号)。

(2)操作②中反应的离子方程式:__________________________________

(3)操作③中反应的离子方程式:__________________________________

(4)操作④中一系列处理的操作步骤:过滤、______、灼烧、_______、称量。

(5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为______g。(用含a的代数式表示)

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【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:

回答下列问题:

1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________

2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。

3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5

4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________

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