【题目】(1)写出下列有机物的结构简式
3-甲基己烷______ ,2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷______。
(2)某烷烃0.l mol完全燃烧时生成(标况),则其化学式___。其一氯代烷有四种异构体,则该烷烃的名称和结构简式分别是____、____。
【答案】 2-甲基丁烷
【解析】
由烷烃的名称书写结构简式时,先写主链碳原子,然后按从左到右的顺序给主链碳原子编号,按名称中取代基的位次,在主链碳原子上连接相应的取代基,最后按碳呈四价的原则给碳原子添加氢原子。
(1) 3-甲基己烷的结构简式为。
答案为
2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷的结构简式为。
答案为
(2)某烷烃0.l mol完全燃烧时生成(标况),即0.5molCO2,则烷烃分子中所含碳原子为5个,依据烷烃的通式CnH2n+2,可求出氢原子为12个,从而得出该烷烃的化学式为。答案为
该烷烃的一氯代烷有四种异构体,则该烷烃的名称为2-甲基丁烷。答案为2-甲基丁烷
和结构简式为。答案为
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【题目】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
(初步探究)
示意图 | 序号 | 温度 | 试剂A | 现象 |
① | 0℃ | 稀硫酸 | 左右出现蓝色 | |
② | 20℃ | 左右出现蓝色 | ||
③ | 20℃ | 稀硫酸 | 左右出现蓝色 | |
④ | 20℃ | 蒸馏水 | 左右出现蓝色 |
(1)为探究温度对反应速率的影响,实验②中试剂A应为_________。
(2)写出实验③中反应的离子方程式:_________________。
(3)对比实验②③④,可以得出结论:_________________。
(继续探究)溶液对反应速率的影响
查阅资料:i.时,能被氧化为I2。
ii.时,发生歧化反应:,越大,歧化速率越快。
(4)小组同学用4支试管在装有的储气瓶中进行实验,装置如图所示。
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因:________。
(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实的条件下确实可以发生被氧化为I2的反应,如图所示,请你填写试剂和实验现象____________。
(深入探究)较高温度对反应速率的影响
小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
序号 | 温度 | 试剂 | 现象 |
⑨敞口试管 | 水浴70°C | 溶液 稀硫酸 | 仍保持无色,冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 |
⑩密闭试管 | 溶液迅速出现黄色,且黄色逐渐加深,冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 |
(6)对比实验⑨和⑩的现象差异,该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设,请你补充假设1。
假设1:_____________。
假设2:45℃以上I2易升华,70℃水浴时,太小难以显现黄色。
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【题目】己知:25℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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【题目】利用偏铝酸钠(NaA1O2)溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示,其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是( )
A.电极A为阳极
B.气体b为H2
C.所得料浆液的pH大于原料NaA1O2溶液的pH
D.该方法总反应方程式是:4NaA1O2+10H2O4A1(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑
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【题目】25℃下,水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时,向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀盐酸,下列说法正确的是( )
A.0.1molL-lNa2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.溶液pH=8.3时,c(Na+)=c(C1-)
C.溶液pH=7时,加入盐酸体枳大于10mL
D.溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力
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【题目】一些行业的废水中氨氮含量严重超标,废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点,有多种方法可以去除。
I.电镀行业废水处理流程如下:
(1)吹脱法除氨氮:水中的氨氮大多数以和游离态的保持平衡状态而存在。将空气直接通入水中,使气相和液相充分接触。水中溶解的游离氨穿过气液界面,向气相转移,从而达到脱除氨的目的。氨氮废水中和平衡态的平衡关系有________。
(2)温度、值、空气流量对脱除氨有很大的影响。值、空气流量对脱除氨影响如图所示。由图可以看出,空气流量一定时,时,吹脱率随着增加而增加,请用化学平衡移动原理解释原因________。
(3)次氯酸钠氧化法:利用次氯酸钠氧化废水中氨氮的离子方程式是________。
II.对于含有的氨氮废水还可以用电化学沉淀与阴极氧化协同去除水中的氨氮,装置如图所示。电解过程中,石墨毡电极产生,在通入的情况,又产生,以氧化水中的,同时还可以通过生成沉淀而持续被除去。
(1)阳极的电极反应式是________。
(2)废水中的转化为的离子方程式是________。
(3)大于不利于的生成,原因是________。
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【题目】Na2SO3是常见的一种盐,工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。
(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热,反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________;若有0.5molNa2SO3参加反应,则电子转移个数为_____________________。
(2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温,测定温度变化过程中的pH,数据如下:
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”);应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①,是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。
(3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这四种元素仅处于两个周期,其中X元素的最外层电子数是其层数的3倍,这四种元素构成的一种离子化合物的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径Y>Z>X
B.单质W在其同族元素形成的单质中熔点最低
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是中强酸
D.该化合物中的所有元素均满足8电子稳定结构
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【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下,A是固体,B、C、D、E是非金属单质且都是气体,C呈黄绿色;化合物F是淡黄色固体,化合物G的焰色反应为黄色,化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态;D和E反应生成一种刺激性气味的气体。
请回答下列问题:
(1)E和J的化学式分别是________和________。
(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况:_________。
(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中,溶液变蓝色,该反应的离子方程式为_________。
(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应,转移电子的数目为________。
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