Question

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素仅处于两个周期，其中X元素的最外层电子数是其层数的3倍，这四种元素构成的一种离子化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.原子半径Y＞Z＞X

B.单质W在其同族元素形成的单质中熔点最低

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

D.该化合物中的所有元素均满足8电子稳定结构

Answer 1

【答案】C

【解析】

X元素的最外层电子数是其层数的3倍，则X的电子层结构为2，6，为O元素；四种元素仅处于两个周期，所以W一定位于第二周期，Z一定位于第三周期；W可以形成+1价阳离子，所以为第IA族元素，原子序数小于O，则为Li元素；Z可以形成5个共价键，应为第ⅤA族元素，处于第三周期，则为P元素，Y可以形成一个共价键，应为F元素。

A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越多，所以原子半径P>O>F，即Z>Y>X，故A错误；

B．Li为第IA族元素，其同族元素H元素的单质常温下为气态，熔点最低，故B错误；

C．P元素的最高价氧化物的水化物为H3PO4，为中强酸，故C正确；

D．该化合物中P元素最外层电子数为10，故D错误；

故答案为C。