【题目】B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
⑴ 基态硼原子的电子排布式为___________________________。C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________________。
⑵ BF3与一定量的水可形成如图晶体R。
① 晶体R中各种微粒间的作用力涉及______（填字母）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键
d．金属键 e．范德华力
② R中阴离子的空间构型为_______________。
⑶ 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图） 乙二胺分子中氮原子的杂化类型为______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是________________________________。
⑷ 氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π键？______（填 “含”或“不含”），其质地软的原因是______________________________________，该物质能否导电？______（填“能”或“不能”），其原因是_________________。
⑸ SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为a cm，估算SiC晶体的密度为_______gcm3（用含NA、a的代数式表示）。
【答案】 1s22s22p1 N＞C＞Si abc 四面体形 sp3杂化 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 不含 层间作用力小，导致其质地软 不能 层状结构中没有自由移动的电子 
【解析】试题分析：⑴根据能量由低到高的原则写硼原子的电子排布式。同主族元素从上到下第一电离能减小，氮原子2P能级为半充满状态，结构较稳定；⑵)晶体(
)中含有共价键、配位键、氢键、范德华力，不存在离子键和金属键。R中阳离子[H3O]＋的空间构型为三角锥形；⑶乙二胺分子中氮原子通过3个共价键与2个H原子、1个C原子成键。乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；⑷N、B原子只能形成3个共价键，层间作用力小，导致其质地软，层状结构中没有自由移动的电子，所以不能导电；⑸ 晶胞中含有C原子个数
，Si原子数4，晶胞体积
，
解析：⑴硼原子的电子排布式1s22s22p1。同主族元素从上到下第一电离能减小，氮原子2P能级为半充满状态，结构较稳定，所以C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si；
⑵)晶体 ()中含有共价键、配位键、氢键、范德华力，不存在离子键和金属键。 [H3O]＋价电子对数=
，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化；⑶乙二胺分子中氮原子通过3个共价键与2个H原子、1个C原子成键，，所以N原子杂化方式为sp3。乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高得多；⑷N、B原子只能形成3个共价键，层间作用力小，导致其质地软，层状结构中没有自由移动的电子，所以不能导电；⑸ 晶胞中含有C原子个数
，Si原子数4，晶胞体积
；设有1mol晶胞，质量为(40×4)g；体积为
,根据
。
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【题目】晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。
请回答下列问题：
(1) 区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为___________。第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位，其基态原子价层电子的电子云轮廊图为 _______________。
(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。
(3) N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有______伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。
②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_____________种不同的结构形式。
(5)—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。
①与Ti紧邻的Ca有___________________个。
②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代数式表示)。
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【题目】向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是
A. 氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C. 氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32- D. 二氧化氮：Na+、K+、S2O32-、SO42-
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【题目】燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e- == 4OH- y极：2H2(g) + 4OH-- 4e-== 4H2O(l) 判断下列说法中正确的是 ( )
A．x极为电池的负极 B．x极附近溶液的pH值减小
C．y极发生氧化反应 D．电流由y极流向x极
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【题目】下列关于化石燃料加工的说法正确的是
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等
C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
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【题目】丁苯肽是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构简式如图所示。
它的一种合成路线如下：
已知：
①
②Y能发生银镜反应
回答下列问题：
(1)丁苯肽所含官能团的名称是_____________。R的名称是____________。
(2)R→X的反应类型是______________。
(3) Y的结构简式为________________。
(4)写出H→丁苯肽的化学方程式：__________________。
(5)T和G所含官能团种类相同，T同时具备下列条件的结构有________种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为________________。
①芳香族化合物；②遇氯化铁溶液发生显色反应：③T的相对分子质量比G小56。
(6)参照上述信息，以
为原料合成
，设计合成路线：________________。
(无机试剂和2个C以内的有机试剂任选）。
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【题目】向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的
A. 开始时产生的气体为H2
B. AB段产生的反应为置换反应
C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1
D. 参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大
C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D. 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性
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