【题目】下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D. 常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液显碱性
【答案】A
【解析】A、醋酸属于弱酸,存在CH3COOHCH3COO-+H+,加水促进电离,CH3COO-的物质的量增大,CH3COOH的物质的量减小,同一溶液溶液的体积相同,因此c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小,故A正确;B、NaHSO4=Na++H++SO42-,向水中加入NaHSO4,c(H+)增大,Kw只受温度的影响,硫酸氢钠加入到水中,溶液温度不变,则Kw不变,故B错误;C、醋酸是弱酸,盐酸是强酸,pH相同,则醋酸的浓度大于盐酸,开始时pH相同,溶液中 c(H+)相同,开始时反应速率相同,随着反应进行,醋酸还能电离出H+,因此醋酸溶液中c(H+)大于盐酸中c(H+),即后者用时小,故C错误;D、CH3COOH是弱酸,因此醋酸的浓度大于氢氧化钠,反应后溶质为CH3COONa和CH3COOH,溶液显酸性,故D错误。
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【题目】对于下列事实的解释不正确的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.氨气可以完成喷泉实验,说明氨气极易溶于水
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【题目】已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断不正确的是
A. 上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B. 实验①中,用160 mL10 mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,标准状况下可制得11.2 L的Cl2
C. 实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验①中要收集纯净干燥的黄绿色气体,应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸
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【题目】下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答下列问题。
(1)①的原子结构示意图为_________。
(2)③和④两种元素金属性强弱关系是:③______(填“>”或“<”)④
(3)③和⑥两种元素形成的化合物中含有的化学键为_______(填“离子键”或“共价键”) 。
(4)④和⑥组成的化合物的水溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为____________。
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【题目】“酒是陈的香”是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是_______。
(2)该反应属于______(选字母,可多选)。
A.加成反应 B.取代反应 C.水解反应 D.酯化反应
(3)写出上述制取乙酸乙酯反应的化学反应方程式:________________。
(4)乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是__________;其反应方程式为_______________。
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【题目】有机物N是一种重要材料的中间体,合成N的一种路线如下:
已知:i.一氯代烃A的核磁共振氢谱只有1种峰;
ii.芳香族化合物K遇FeCl3溶液显紫色,其核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶3;
iii.N能发生水解和银镜反应;
iV.RCH=CH2RCH2CH2OH;
V.两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定,易脱水。
请回答下列问题:
(1)B的结构简式是__________,C的化学名称是_________,D含有的官能团是__________。
(2)步骤①的反应类型是__________。
(3)下列说法不正确的是_________。
a.B和K都能发生氧化反应
b.1molC完全燃烧需6molO2
c.D能与新制氢氧化铜悬浊液反应
d.1molM最多能与3molH2反应
(4)步骤③的化学方程式为_______________________。
(5)步骤⑦的化学方程式为_______________________。
(6)L的同分异构体中苯环上有三个取代基且与L官能团相同的物质共有________种;N经催化氧化得到X(C11H12O4),X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为___________________。
a.苯环上只有两个取代基,苯环上的一氯代物有2种
b.水解只生成芳香醇和二元酸,且二元酸中有2种不同化学环境的氢
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【题目】如图是元素周期表的一部分,其中每个数字编号代表对应的一种元素.
请按要求回答下列问题:
(1)画出元素②的原子结构示意图_____________________.
(2)属于稀有气体的元素编号是________________,可作半导体材料的元素编号是_________________.
(3)③、⑦两种元素相比较,非金属性强的是__________________(填元素符号).
(4)元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物,化学式分别是__________,______.
(5)元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式:_________________________________.
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【题目】下列反应,在一定条件下,反应物至少有一种能完全反应的是
A. 过量的氢气与氮气 B. 过量的二氧化锰与浓盐酸
C. 过量的铜与浓硫酸 D. 过量的锌与18 mol/L硫酸
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【题目】硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐()、氯化亚锡(SnCl2)和水。
(1)写出Sn2+的最外层电子排布式___________;Cl-中有_________个填充电子的能级。
(2)画出硝基的电子式____________,氯化亚锡分子的空间构型是________________;氯化苯胺盐()中N原子的杂化方式为_______________,该盐的水溶度较苯胺大的原因是____________________________________________________。
(3)Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石,立方晶胞结构如图所示,则锡的配位数是_______。
(4)假设锡原子(如图中A、B两原子)在体对角线上外切,晶胞参数为a,计算灰锡的空间利用率约为________________。(百分数表示,取两位有效数字)
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