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已知可以与盐酸反应的某溶液,分别与10mL浓度为2mol?L-1 的盐酸混合,并都加水稀释至50mL,其中反应速率最大的是(  )
A、10 mL  2 mol?L-1
B、20 mL  2 mol?L-1
C、10 mL  4 mol?L-1
D、20 mL  3 mol?L-1
考点:化学反应速率和化学计量数的关系
专题:化学反应速率专题
分析:都加水稀释至50mL,后来溶液的体积相同,则选项中物质的物质的量最大的,其和混合后浓度最大,反应速率最快,以此来解答.
解答: 解:都加水稀释至50mL,后来溶液的体积相同,则选项中物质的物质的量最大的,其和混合后浓度最大,反应速率最快,
0.02L×3mol/L>0.02L×2mol/L=0.01L×4mol/L>0.01L×2mol/L,
显然D中物质的量最大,反应速率最快,
故选D.
点评:本题考查影响化学反应速率的因素,为高频考点,把握后来溶液体积相同计算选项中物质的量为解答的关键,侧重分析能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置.请回答下列问题:
(1)当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:
 

(2)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置
 
(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极材料:
 
.当反应中收集到标准状况下224mL气体时,消耗的电极质量为
 
g.
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能.现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,甲烷为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则甲烷应通入
 
极(填a或b,下同),电子从
 
极流出,电解质溶液中OH-
 
极移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”,取8.0g碾碎后的铝镁合金样品,设计了3种实验方案如下:
甲方案:铝镁合金
盐酸
测得生成气体的体积为VmL(标准状况)
乙方案:铝镁合金
过量NaOH溶液
测得剩余固体的质量为2.4g
丙方案:铝镁合金
过量盐酸
溶液
过量NaOH溶液
测得沉淀的质量为ag
(1)甲方案能否测定出铝的质量分数?并说明理由
 

(2)乙方案中反应的离子方程式为
 
,测得铝的质量分数为
 

(3)丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干沉淀.若烘干时的温度偏高,沉淀有一部分分解,测得铝的质量分数将
 
.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

在120℃、1.01×105Pa时,1L C4H8和x L氧气混合点燃,充分作用后生成水和碳的氧化物气体,恢复到原来温度和压强后,测得气体体积为a L,混合气体通过足量碱石灰后气体体积为b L,若a-b=7,则原来通入的氧气体积为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、NH4Cl溶液与NaOH溶液混合:OH-+NH4+═NH3?H2O
B、稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+═Cu2++H2
C、将铝粉投入氢氧化钠溶液中:Al+2OH-═2AlO2-
D、NaHCO3溶液与盐酸混合:HCO3-+H+═CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,分子数相同的是(  )
A、2L SO2和2L CO2
B、0.5mol水和标准状况下11.2L CO2
C、标准状况下1mol氧气和22.4L水
D、0.2mol硫化氢气体和2.24 L氯化氢气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

在0.1mol/L的NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3?H2O?NH4++OH-对于该平衡,下列叙述正确的是(  )
A、加入少量NaOH固体,溶液中c(OH-)减少
B、通入少量HCl气体,平衡向正反应方向移动
C、加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
D、加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质.下列表述正确的是(  )
A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B、NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-
C、10mL 0.20mol?L-1 CH3COOH溶液加入10mL 0.10mol?L-1的NaOH后,溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol?L-1
D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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