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    某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金样品，设计了3种实验方案如下：
    甲方案：铝镁合金
    盐酸
    测得生成气体的体积为VmL（标准状况）
    乙方案：铝镁合金
    过量NaOH溶液
    测得剩余固体的质量为2.4g
    丙方案：铝镁合金
    过量盐酸
    溶液
    过量NaOH溶液
    测得沉淀的质量为ag
    （1）甲方案能否测定出铝的质量分数？并说明理由
     
    ．
    （2）乙方案中反应的离子方程式为
     
    ，测得铝的质量分数为
     
    ．
    （3）丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干沉淀．若烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    考点：化学方程式的有关计算,化学实验方案的评价
    专题：计算题,实验评价题
    分析：（1）铝和镁都与盐酸反应生成氢气，导致无法计算铝的质量；
    （2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和氢氧化钠溶液不反应，则剩余固体为镁的质量；
    （3）烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，导致镁的质量减少，则铝的质量增大．
    解答： 解：（1）铝和镁都与盐酸反应生成氢气，导致无法计算铝的质量，所以无法计算铝的质量分数，故答案为：不能；镁、铝都与盐酸反应生成氢气；
    （2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，镁和氢氧化钠溶液不反应，则剩余固体为镁的质量，铝的质量=8.0g-2.4g=5.6g，铝的质量分数=
    5.6g
    8.0g
    ×100%    =70%，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；70%；
    （3）烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，导致镁的质量减少，则铝的质量增大，导致铝的质量分数偏大，故答案为：偏大．
    点评：本题考查了物质间的反应，根据物质的性质及物质间的反应来分析解答，会正确书写铝和氢氧化钠溶液反应离子方程式，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知图中H是常见无色液体，B是空气中含量最多的物质，A和B要在高温高压才能合成C，F是一种强酸：
    （1）C的化学式是
     
    ，电子式为
     
    ．
    （2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：①D→E
     
    ；②E→D
     
    ．
    （3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是
     
    ．
    （4）C和F反应生成G的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    A．容器中压强不变                B．混合气体中 c（CO）不变
    C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
     
    ℃．
    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温时，将浓度为m mol?L-1的CH3COOH溶液和n mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m
     
    n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH
     
    7
    （2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应
     

    （3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为
     

    （4）常温时KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20，将Cu（OH）2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为
     
    ，溶液的PH为
     

    （5）物质的量浓度相同的下列溶液①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③NH4HCO3  ④NH4HSO4  ⑤NH4Cl
    ⑥NH3?H2O，c（NH4+）由小到大的排列顺序是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2?2SO3的反应．问：
    ①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va
     
    Vc；
    ②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va
     
    Vc；
    ③如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa
     
    Pb
     
    Pc；起始反应速率关系为Va
     
    Vb
     
    Vc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    试回答下列问题：
    （1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”、“=”）
    （2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是
     

    A．v正（H2）=2v正（CH3OH）
    B．v正（H2）=v正（CO）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度不变
    （3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有
    1
    3
    被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可以与盐酸反应的某溶液，分别与10mL浓度为2mol?L-1 的盐酸混合，并都加水稀释至50mL，其中反应速率最大的是（　　）
    A、10 mL  2 mol?L-1
    B、20 mL  2 mol?L-1
    C、10 mL  4 mol?L-1
    D、20 mL  3 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化
    B、
    表示将0.01mol?L-1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线
    C、
    为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
    D、
    图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

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