(1)常温时.将浓度为m mol?L-1的CH3COOH溶液和n mol?L-1 NaOH溶液等体积混合.混合后溶液的pH=7.m与n的大小关系是m n(填“＞ .“＜或“= .下同),若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合.混合溶液的PH 7(2)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液.用离子方程式表示二者混合时发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）常温时，将浓度为m mol?L^-1的CH₃COOH溶液和n mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m

n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若将PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH

7
（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应

（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V₁和碱溶液体积V₂的关系为

（4）常温时K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，将Cu（OH）₂溶于2.2mol/L CuCl₂溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为

，溶液的PH为

（5）物质的量浓度相同的下列溶液①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HCO₃ ④NH₄HSO₄ ⑤NH₄Cl
⑥NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由小到大的排列顺序是

（填序号）

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）m=n，则生成单一醋酸钠溶液，溶液呈碱性，要使混合后溶液的pH=7，酸多一些，碱少一点，若将PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，得到醋酸钠和醋酸的混合物，醋酸的电离为主；
（2）两者发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体；
（3）某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10^b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，则酸碱恰好完全反应；
（4）溶解平衡方程式 Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），根溶度积求出，氢氧根离子的浓度，然后根据水的离子积求出氢离子的浓度，最后求PH的值；
（5）物质的量相等的这几种溶液中，NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可．

解答： （1）m=n，则生成单一醋酸钠溶液，溶液呈碱性，要使混合后溶液的pH=7，酸多一些，碱少一点，若将PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，得到醋酸钠和醋酸的混合物，醋酸的电离为主，故m与n的大小关系是m＞n；混合溶液的PH＜7，故答案为：＞；＜；
（2）两者发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，离子方程式 Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）某强酸溶液pH=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10^-a mol/L，强碱溶液pH=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10^b-14 mol/L，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，酸碱恰好完全反应，酸的体积为V₁，碱的体积为V₂，则10^-a mol/L×V₁L=10^b-14 mol/L×V₂L，
则V₁=10^a+b-14 V₂，因a+b=12，则V₂=10²V₁，故答案为：V₂=10²V₁；
（4）溶解平衡方程式为Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），溶液中c（OH^-）=

2.2×10-20

2.2

=10^-10mol/L，c（H⁺）=

1×10-14

10-10

=10^-4mol/L，PH=4，
故答案为：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq）；4；
（5）解：NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；③④⑤中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，①②中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液c（NH₄⁺）由小到大的排列顺序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②，故答案为：⑥③⑤④①②．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据溶液的酸碱性及水的离子积常数来分析解答，注意把握酸碱混合的相关计算公式的运用；（5）题铵根离子浓度的比较，先根据强弱电解质进行分离，再根据铵根离子系数进行分类，最后根据其它离子对铵根离子的影响来分类即可，难度中等．

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氮有多种化合价，能形成多种化合物．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．
（1）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为

mol/（L?min）．
（2）该化学平衡常数表达式K=

，已知升高温度时，K增大，则正反应为

（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是

．
（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是

（填序号字母）．
a．容器内压强保持不变　　 b．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
c．容器内CO₂的体积分数不变 d．混合气体的密度保持不变
（5）已知NaNO₂溶液呈碱性，则NaNO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．
（6）常温下，NaOH溶液和HNO₂溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，下列关系正确的是

．
a．c（Na⁺）＞c（NO₂^-） b．c（Na⁺）=c（NO₂^-）
c．c（Na⁺）＜c（NO₂^-） d．c（Na⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：

．
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置

（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：

．当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为

g．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所产生的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入

极（填a或b，下同），电子从

极流出，电解质溶液中OH^-向

极移动．

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科目：高中化学 来源： 题型：

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）一定条件下，反应室1中发生反应CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H＞0．其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）图1中反应室3（容积可变的密闭容器）中0.2mol CO与0.4mol H₂在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：
①P₁

P₂ （填“＜”、“＞”或“=”）．

②在压强P₁下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时若温度不变，再加入1.0mol CO后重新达到平衡，CO的平衡转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2mol CO与0.4mol H₂，CO的平衡转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列各粒子的化学式
（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子

阴离子是

（2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是

阳离子是

（3）由3个原子组成的具有18个电子分子是

（4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
①碳酸 ②乙醇 ③苯酚 ④乙酸
设计并实施了如下实验方案．

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液变红的是① ④溶液	略
2	向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液	②中无明显现象 ③中红色明显变浅	滴加③时反应的化学方程式：
3	测定CH₃COOH溶液与H₂CO₃溶液的酸性	略	CH₃COOH溶液的酸性远大于H₂CO₃溶液
4	将CO₂通入C₆H₅ONa溶液中		反应的化学方程式：
结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取8.0g碾碎后的铝镁合金样品，设计了3种实验方案如下：
甲方案：铝镁合金

盐酸

测得生成气体的体积为VmL（标准状况）
乙方案：铝镁合金

过量NaOH溶液

测得剩余固体的质量为2.4g
丙方案：铝镁合金

过量盐酸

溶液

过量NaOH溶液

测得沉淀的质量为ag
（1）甲方案能否测定出铝的质量分数？并说明理由

．
（2）乙方案中反应的离子方程式为

，测得铝的质量分数为

．
（3）丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干沉淀．若烘干时的温度偏高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将

．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在120℃、1.01×10⁵Pa时，1L C₄H₈和x L氧气混合点燃，充分作用后生成水和碳的氧化物气体，恢复到原来温度和压强后，测得气体体积为a L，混合气体通过足量碱石灰后气体体积为b L，若a-b=7，则原来通入的氧气体积为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）

A、在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

B、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）

C、10mL 0.20mol?L^-1CH₃COOH溶液加入10mL 0.10mol?L^-1的NaOH后，溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.10mol?L^-1

D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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