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    写出下列各粒子的化学式
    （1）由2个原子组成的具有10个电子的分子
     
       阴离子是
     

    （2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是
     
      阳离子是
     

    （3）由3个原子组成的具有18个电子分子是
     

    （4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是
     
    ．
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据分子中电子数等于各原子的电子数之和；阳离子中电子数=质子数-电荷数；阴离子中电子数=质子数+电荷数；
    解答： 解：（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子为HF，阴离子是OH-；
    故答案为：HF；OH-；
    （2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是NH3，阳离子是H3O+；
    故答案为：NH3；H3O+；
    （3）由3个原子组成的具有18个电子分子是H2S；
    故答案为：H2S；
    （4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是NH4+；
    故答案为：NH4+；
    点评：本题主要考查了常见的10电子、18电子微粒，难度不大，注意离子数目之间的关系，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，请回答以下问题：

    （1）此电池工作时，H+移向多孔电极的
     
    极（填“a”或“b”）；写出a极的电极反应式：
     
    ；若在标准状况下消耗O2 11.2L，则电池中通过了
     
    mol电子．
    （2）若用此电池作为电源，连接图2的装置进行电解实验．通电一段时间后，取出Pt电极洗涤、干燥、称重，电极质量增加了10.8g，则Pt电极连接电源的
     
    （填“正”或“负”）极；此过程中Cu电极通过的电子数目为
     
    ；在第③个装置共可收集到标准状况下的气体
     
     L（气体的溶解忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．氯化钠，G．泥水，H．二氧化碳，I．水．请将它们的序号或所属类别填充到如图的横线上．（填写序号）
    属于电解质的是
     
    属于非电解质的是
     
    既不是电解质又不是非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    A．容器中压强不变                B．混合气体中 c（CO）不变
    C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
     
    ℃．
    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．一定温度下，将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：C02（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，在1000℃时，该反应的平衡常数K2=1.0，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为
     
    ．
    Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是
     

    a．体系压强保持不变         b．混合气体颜色保持不变 
    c．SO3与NO的体积比保持不变  d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温时，将浓度为m mol?L-1的CH3COOH溶液和n mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m
     
    n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH
     
    7
    （2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应
     

    （3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为
     

    （4）常温时KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20，将Cu（OH）2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为
     
    ，溶液的PH为
     

    （5）物质的量浓度相同的下列溶液①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③NH4HCO3  ④NH4HSO4  ⑤NH4Cl
    ⑥NH3?H2O，c（NH4+）由小到大的排列顺序是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2?2SO3的反应．问：
    ①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va
     
    Vc；
    ②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va
     
    Vc；
    ③如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa
     
    Pb
     
    Pc；起始反应速率关系为Va
     
    Vb
     
    Vc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有
    1
    3
    被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1；
    HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1
    则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）
    A、+43.5 kJ?mol-1
    B、+67.7 kJ?mol-1
    C、-43.5 kJ?mol-1
    D、-67.7 kJ?mol-1

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