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    如图1是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，请回答以下问题：

    （1）此电池工作时，H+移向多孔电极的
     
    极（填“a”或“b”）；写出a极的电极反应式：
     
    ；若在标准状况下消耗O2 11.2L，则电池中通过了
     
    mol电子．
    （2）若用此电池作为电源，连接图2的装置进行电解实验．通电一段时间后，取出Pt电极洗涤、干燥、称重，电极质量增加了10.8g，则Pt电极连接电源的
     
    （填“正”或“负”）极；此过程中Cu电极通过的电子数目为
     
    ；在第③个装置共可收集到标准状况下的气体
     
     L（气体的溶解忽略不计）．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）该装置是原电池，原电池放电时，氢离子向正极移动，根据电子流向知，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极；a极上氧气得电子和氢离子反应生成水；根据氧气和转移电子之间的关系式计算；
    （2）Pt电极上质量增加，说明Pt电极为阴极，阴极上析出银，根据银和转移电子之间的关系式计算；③中阴极上氢离子放电、阴极上氯离子放电，电极反应式分别为：2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑，根据串联电路中转移电子相等计算生成气体体积．
    解答： 解：（1）根据电子流向知，b电极是负极、a电极是正极，放电时，电解质中氢离子向正极a移动，正极上电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，若在标准状况下消耗O2 11.2L，则电池中转移电子的物质的量=
    11.2L
    22.4L/mol
    ×4    =2mol，
    故答案为：a；O2+4e-+4H+=2H2O；2；
    （2）Pt电极上质量增加，说明Pt电极为阴极，连接电源负极，阴极上析出银，串联电路中转移电子相等，所以通入Cu电极电子的物质的量=
    10.8g
    108g/mol
    ×1    =0.1mol，转移电子数为0.1NA；
    ③中阴极上氢离子放电、阴极上氯离子放电，电极反应式分别为：2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑，则生成氢气和氯气体积=
    0.1mol
    2
    ×2×22.4L/mol    =2.24L，
    故答案为：负；0.1NA；2.24．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据电子流向确定原电池正负极及正负极上发生的反应，再结合串联电路中转移电子相等进行计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、某离子结构示意图为：，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
    B、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它的气态氢化物为H2X
    C、二氧化碳分子的比例模型：
    D、质子数为8，中子数为10的核素：10O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A、B、C之间存在如下转化关系：A+H2O→B+C（已配平）．若MB=MC，且B溶液能使紫色石蕊溶液变红，且其含氧元素的质量分数为36.36%．则C的同分异构体的种数为（　　）
    A、6B、7C、8D、9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程需要吸收热量的是（　　）
    ①水蒸气冷凝②煅烧石灰石③浓硫酸稀释④酸碱发生中和反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦液氨汽化⑧水分解为氢气和氧气⑨氢原子两两结合为氢分子．
    A、①②⑤⑥⑨B、②③⑥⑨
    C、①④⑤⑦⑧D、②⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列实验，所选装置正确的是（　　）
    A B C D
    实验
    目的    		 检查装置气密性 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸 从碘的CCl4溶液中分离出碘
    实验装置
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮有多种化合价，能形成多种化合物．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．
    （1）若2min内气体密度增大了1.2g/L，则氮气的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）．
    （2）该化学平衡常数表达式K=
     
    ，已知升高温度时，K增大，则正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    （4）下列各项能判断该反应达到平衡的是
     
    （填序号字母）．
    a．容器内压强保持不变　　          b．2v正（NO）=v逆（N2）
    c．容器内CO2的体积分数不变        d．混合气体的密度保持不变
    （5）已知NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （6）常温下，NaOH溶液和HNO2溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，下列关系正确的是
     
    ．
    a．c（Na+）＞c（NO2-）                   b．c（Na+）=c（NO2-）
    c．c（Na+）＜c（NO2-）                   d．c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得．
    （1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    则反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）将合成气以
    n(H2)
    n(CO)
    通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
    4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1：
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ；P1、P2、P3由大到小的顺序为
     
    ．
    ②若反应在P3和316℃时，起始时
    n(H2)
    n(CO)
    =3，则达到平衡时，CO的转化率
     
    50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    （3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据，
    温度 （℃） 250 300 350
    平衡常数（k） 2.04 0.25 0.01
    250℃时，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为
     
    ；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为
     
    （从上表中选），请在图中画出15-25分钟c（CH3OH）的变化曲线．
    （4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲乙两种金属的混合物5.4g，与足量盐酸反应后生成标准状况下的氢气10.08L，同时分别生成+2价和+3价的金属盐酸盐．已知乙元素相对原子质量为甲元素相对原子质量的3倍，而原混合物中，甲乙两种金属的原子个数比为3：1．又知甲乙两种元素原子核内中子数均比质子数多1．试通过计算确定甲乙各是什么金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各粒子的化学式
    （1）由2个原子组成的具有10个电子的分子
     
       阴离子是
     

    （2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是
     
      阳离子是
     

    （3）由3个原子组成的具有18个电子分子是
     

    （4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是
     
    ．

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