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    完成下列实验，所选装置正确的是（　　）
    A B C D
    实验
    目的    		 检查装置气密性 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸 从碘的CCl4溶液中分离出碘
    实验装置
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,气体发生装置的气密性检查,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,常见气体制备原理及装置选择,中和滴定
    专题：实验评价题
    分析：A．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；
    B．纯碱为粉末固体；
    C．NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠；
    D．碘的CCl4溶液不分层．
    解答： 解：A．关闭止水夹，利用漏斗下端导管中液面与烧瓶中液面的液面差一段时间不变可知气密性良好，故A正确；
    B．纯碱为粉末固体，则多孔隔板不能使反应随时停止，故B错误；
    C．NaOH溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故C错误；
    D．碘的CCl4溶液不分层，不能分液来分层，应利用蒸馏，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气密性的检查、中和滴定、气体的制备及混合物分离提纯等，为高频考点，侧重实验技能及实验基础知识的考查，注意操作的可行性、实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶体．则剩余溶液的溶质质量分数约是（　　）
    A、64.7%
    B、47.5%
    C、32.2%
    D、28.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物结构简式为，关于该有机物描述正确的是（　　）
    A、该有机物分子式为：C11H5O5Cl
    B、分子中最多有9个碳原子共平面
    C、1mol 该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3完全反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量依次为：2mol、5mol、1mol
    D、该有机物不能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A、Na与H2O反应
    B、NaOH溶液与H2SO4溶液反应
    C、Al与Fe2O3反应
    D、Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分类的正确组合是（　　）
    酸 碱 盐 氧化物
    A 盐酸 纯碱 食盐 二氧化硫
    B 硫酸氢钠 烧碱 硫酸铜 一氧化碳
    C 醋酸 氢氧化钠 生石灰 水
    D 碳酸 氢氧化钾 小苏打 三氧化硫
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，请回答以下问题：

    （1）此电池工作时，H+移向多孔电极的
     
    极（填“a”或“b”）；写出a极的电极反应式：
     
    ；若在标准状况下消耗O2 11.2L，则电池中通过了
     
    mol电子．
    （2）若用此电池作为电源，连接图2的装置进行电解实验．通电一段时间后，取出Pt电极洗涤、干燥、称重，电极质量增加了10.8g，则Pt电极连接电源的
     
    （填“正”或“负”）极；此过程中Cu电极通过的电子数目为
     
    ；在第③个装置共可收集到标准状况下的气体
     
     L（气体的溶解忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ⑤ ⑥ ⑩
    3 ① ③ ④ ⑦ ⑧ ⑨
    4 ②
    请回答：
    （1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是
     
    ，非金属性最强的是
     
    ，形成化合物种类最多的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是
     
    ；最小的是
     
    （填离子符号）．
    （3）在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为
     
    ；在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为
     
    ，还原性最强是
     
    （填化学式）．
    （5）①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是
     
    （举一例即可，填化学式）
    （6）表中所列的某些元素可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式
     
    ．
    （7）用电子式表示①与⑦形成化合物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用相关知识回答下列问题：
    （1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如图所示．
    ①
     
    段化学反应速率最快，
     
    段收集的二氧化碳气体最多．
    ②除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的
     
    （填序号）时，则能够减缓上述反应的速率．
    A．醋酸钠溶液   B．碳酸钙粉末  C．稀硫酸   D．浓盐酸
    （2）原电池是一种能量装置．
    ①下列在理论上可用来设计原电池的反应是
     
    （填序号）．
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2O            B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+NaSO4   D．C2H6O+3O2═3H2O+2CO2
    ②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．一定温度下，将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：C02（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，在1000℃时，该反应的平衡常数K2=1.0，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为
     
    ．
    Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是
     

    a．体系压强保持不变         b．混合气体颜色保持不变 
    c．SO3与NO的体积比保持不变  d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．

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