Question

有甲乙两种金属的混合物5.4g，与足量盐酸反应后生成标准状况下的氢气10.08L，同时分别生成+2价和+3价的金属盐酸盐．已知乙元素相对原子质量为甲元素相对原子质量的3倍，而原混合物中，甲乙两种金属的原子个数比为3：1．又知甲乙两种元素原子核内中子数均比质子数多1．试通过计算确定甲乙各是什么金属．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：令甲的相对原子质量为a，则乙的相对原子质量为3a，设乙的物质的量为b mol，则甲的物质的量为3b mol，根据二者质量及电子转移守恒列方程计算，再根据元素原子核内中子数均比质子数多1计算质子数，进而确定元素．

解答： 解：10.08L氢气的物质的量=

10.08L

22.4L/mol

=0.45mol，
令甲的相对原子质量为a，则乙的相对原子质量为3a，设乙的物质的量为b mol，则甲的物质的量为3b mol，
根据二者质量之和，可得：3ab+3ab=5.4，故ab=0.9
根据电子转移守恒，可得：3b×2+b×3=0.45×2，解得b=0.1，
联立可得，a=9，
故乙的相对原子质量=3a=27，
甲乙两种元素原子核内中子数均比质子数多1，则：甲的质子数=

9-1

2

=4，故甲为Be，乙的质子数=

27-1

2

=13，故乙为Al，
答：甲为Be，乙为Al．

点评：本题考查元素推断、混合物计算，难度不大，注意利用电子转移守恒解答．