若NA约为6.02×1023.计算正确答案并填空．(1)3.01×1023个OH-的物质的量为 mol.含有电子的物质的量为 mol．(2)与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 L.该氨气中所含原子总数物质的量是 mol.该氨气中所含分子总数约个．(3)5L某硫酸铁溶液中含有9.03×1022个Fe3+.则该溶液中SO42-的物质的量是 mol.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若N_A约为6.02×10²³，计算正确答案并填空．
（1）3.01×10²³个OH^-的物质的量为

mol，含有电子的物质的量为

mol．
（2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是

L（标准状况下），该氨气中所含原子总数物质的量是

mol，该氨气中所含分子总数约

个．
（3）5L某硫酸铁溶液中含有9.03×10²²个Fe³⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是

mol，该溶液中硫酸铁的质量为

g，硫酸铁的物质的量浓度是

mol/L．（已知：Fe₂（SO₄）₃在溶液中发生电离 Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2- ）

考点：物质的量的相关计算,阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据n=

计算出氢氧根离子的物质的量；羟基中含有10个电子，根据氢氧根离子的物质的量计算出含有的电子的物质的量；
（2）根据n=

、V=n?V_m计算出16g氧气在标况下的体积，分子数相同，标况下氧气和氨气的体积相同；根据氨气的物质的量计算出含有的原子的物质的量；根据N=nN_A计算出氨气所含分子的数目；
（3）根据n=

计算出铁离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出硫酸根离子的物质的量、硫酸铁的物质的量，再计算出硫酸铁的质量、物质的量浓度．

解答： 解：（1）3.01×10²³个OH^-的物质的量为：

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，0.5mol氢氧根离子含有5mol电子，
故答案为：0.5；5；
（2）16g氧气的物质的量为：

16g

32g/mol

=0.5mol，氨气与氧气的分子数相同，则氨气的物质的量为0.5mol，标况下0.5mol氨气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11L；0.5mol氨气中含有的原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol；0.5mol氨气含有的分子数为：6.02×10²³×0.5=3.01×10²³，
故答案为：11.2；2；3.01×10²³；
（3）9.03×10²²个Fe³⁺的物质的量为：

9.03×1022

6.02×1023

=0.15mol，根据Fe₂（SO₄）₃可知，硫酸铁的物质的量为：0.15mol×

=0.075mol，0.075mol硫酸铁中含有硫酸根离子的物质的量为：0.075mol×3=0.225mol；0.075mol硫酸铁的质量为：400g/mol×0.075mol=30g；硫酸铁的物质的量浓度为：

0.075mol

=0.015mol/L，
故答案为：0.225；30；0.015．

点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的转化关系，明确有关物质的量的简单计算方法．

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利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，错误的是（　　）

A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法

B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法

C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu²⁺+2e→Cu

D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化

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氮有多种化合价，能形成多种化合物．工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应．
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mol/（L?min）．
（2）该化学平衡常数表达式K=

，已知升高温度时，K增大，则正反应为

（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是

．
（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是

（填序号字母）．
a．容器内压强保持不变　　 b．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
c．容器内CO₂的体积分数不变 d．混合气体的密度保持不变
（5）已知NaNO₂溶液呈碱性，则NaNO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．
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．
a．c（Na⁺）＞c（NO₂^-） b．c（Na⁺）=c（NO₂^-）
c．c（Na⁺）＜c（NO₂^-） d．c（Na⁺）＞c（OH^-）

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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．下面所列是五种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色（用相应的元素符号完成下列空白）
（1）B元素在元素周期表中的位置

，上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

．A离子的结构示意图

．
（2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：

．H、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为

，含有的化学键类型为

．C₂D₂的电子式为

．
（3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项

①H₂CO₄比HDO稳定
②HDO₄比H₂CO₄酸性强
③C^2-比D^-易被氧化
④HD比H₂C稳定
⑤铜与HD不反应，但能与浓H₂CO₄反应
⑥铁与D₂加热生成FeD₃，铁与C加热生成FeC
⑦C原子与D原子电子层数相同，D原子半径小于C原子．
A、全部    B、②③④⑥⑦C、①②④⑤⑥D、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为

．（用具体离子符号表示）
（5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的C参与反应，转移4N_A的电子，请写出离子反应方程

氧化剂与还原剂的质量之比

．

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（1）属于电解质的是

，（2）属于非电解质的是

，（3）能导电的是

．