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    下列物质：（1）Na （2）Na2O（3）NH3（4）HCl  （5）Ba（OH）2 （6）NaCl（7）蔗糖 （8）NaCl溶液．（填序号）
    （1）属于电解质的是
     
    ，（2）属于非电解质的是
     
    ，（3）能导电的是
     
    ．
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；能够导电的物质中，必须存在自由移动的粒子，以此来解答．
    解答： 解：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物，满足该条件有：（2）Na2O（4）HCl （5）Ba（OH）2 （6）NaCl；
    非电解质在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，满足条件的有：（3）NH3 （7）蔗糖；
    存在自由移动粒子，能够导电的物质有：（1）Na、（8）NaCl溶液；
    故答案为：（2）（4）（5）（6）；（3）（7）；（1）（8）；
    点评：本题考查了电解质与非电解质、物质的导电性判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的本质区别，明确溶液导电性原因，试题利用率提高学生灵活应用所学知识能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、用硬水洗衣服既浪费肥皂又会使衣物变硬
    B、明矾既有使水中的悬浮物沉淀的作用，又有杀菌、消毒作用
    C、氯化钙溶于水不会使水的硬度增大
    D、除去天然水中的HCO3-、SO42-、Cl-后，就把硬水变成了软水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    （1）写出以上反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）该实验缺少的仪器是
     
    ．
    （3）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
     实验编号 温度（K） 盐酸浓度（mol?L-1） 醋酸浓度（mol?L-1） 实验目的
    ① 298 0.20 无 a．实验①和②是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响； 
    b．实验①和③是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响； 
    c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
    ② 308 0.20  无
    ③ 298 0.40  无
    ④
     
    		 无
     
    （4）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸
     
    醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是
     
    （选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸
     
    醋酸（选填“=、＞或＜”），产生气体最多的是
     
    ．
    （5）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的
    1
    2
    ．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将由铁粉、氧化铁粉末和氧化铜粉末组成的混合物溶于110mL 2mol/L的H2SO4中，完全反应后，得氢气896mL（标况）．将反应物过滤，经干燥后得滤渣1.28g．滤液中的金属离子全部是Fe2+，将滤液稀释至200mL，再从中取出50mL，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20mL时溶液开始出现沉淀．试求：
    （1）原混合物中CuO、Fe2O3各为多少g？
    （2）稀释后的200mL滤液中Fe2+的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA约为6.02×1023，计算正确答案并填空．
    （1）3.01×1023个OH-的物质的量为
     
    mol，含有电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是
     
    L（标准状况下），该氨气中所含原子总数物质的量是
     
    mol，该氨气中所含分子总数约
     
    个．
    （3）5L某硫酸铁溶液中含有9.03×1022个Fe3+，则该溶液中SO42-的物质的量是
     
    mol，该溶液中硫酸铁的质量为
     
    g，硫酸铁的物质的量浓度是
     
    mol/L．（已知：Fe2（SO4）3在溶液中发生电离  Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度下，有下列反应发生：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率是
     
    ．
    ③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
    a．
     
    ；b．
     
    ．
    （2）在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：
     
    ；不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是
     
    ．
    （3）已知：Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）=Fe2O3（s）的△H是
     
    ．
    （4）Fe（OH）2在空气中短时间内可被氧化为Fe（OH）3，发生的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，下列说法中错误的是
     
    （填字母）．
    A．该反应是能自发进行的反应
    B．该反应是熵增加的反应
    C．该反应是化合反应
    D．该反应是氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    373K下，A（g）═2B（g）在一密闭容器中进行．
    T/K 273 323 373
    K 0.005 0.022 0.36
    （1）此反应的平衡常数K=
     
    （填表达式）．
    （2）A（g）═2B（g）在不同温度（T ）下的K值如表，则该反应的逆反应为
     
    （填“吸热”或
    “放热”）反应．
    （3）升高温度，该平衡向
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动，反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）373K下，A（g）═2B（g）在前110s内的反应进程如图（将该反应看作匀速进行）．

    初始加入气体A，据图判断：
    ①80-90s内，平衡向哪个方向移动？
     
    （填“向左”、“向右”或“不移动”）；
    ②90s时，图中线条变化的原因是
     
    ；
    ③70s时，图中线条发生变化对应的条件可能是
     
    （填标号）．
    A．加入催化剂     B．扩大容器体积   C．升高温度   D．增大A的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
     
    ；
    A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
    C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有
     

    ①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；    
    ②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
    ③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
    ④搅拌或转移溶液时有液体溅出；
    ⑤给容量瓶定容时，俯视读数；      
    ⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    由此可得出（　　）
    A、对应钠盐溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    B、CO2通入NaCN溶液中有：CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCN
    C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
    D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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