Question

373K下，A（g）═2B（g）在一密闭容器中进行．

T/K	273	323	373
K	0.005	0.022	0.36

（1）此反应的平衡常数K=

 

（填表达式）．
（2）A（g）═2B（g）在不同温度（T ）下的K值如表，则该反应的逆反应为

 

（填“吸热”或
“放热”）反应．
（3）升高温度，该平衡向

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移动，反应速率

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）373K下，A（g）═2B（g）在前110s内的反应进程如图（将该反应看作匀速进行）．

初始加入气体A，据图判断：
①80-90s内，平衡向哪个方向移动？

 

（填“向左”、“向右”或“不移动”）；
②90s时，图中线条变化的原因是

 

；
③70s时，图中线条发生变化对应的条件可能是

 

（填标号）．
A．加入催化剂     B．扩大容器体积   C．升高温度   D．增大A的浓度．

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写表达式；
（2）依据图标数据分析，随温度升高平衡常数增大，正反应方向进行为吸热反应；
（3）反应为吸热反应，升温增大反应速率，平衡正向进行；
（4）①依据图象分析可知，80s-90s是A、B浓度不变的过程，平衡不动；
②90s时，图中线条变化B浓度增大，A浓度突然增大后，B此时浓度不变，随反应进行A的浓度减少，说明平衡正向进行；
③70s时，图中线条发生变化，B浓度突然减小一半，A的浓度也在此时减小一半，说明是增大容器体积；

解答： 解：（1）化学方程式为：A（g）═2B（g），依据平衡常数概念书写表达式K=

c2(B)

c(A)

；
故答案为：

c2(B)

c(A)

；
（2）依据图标数据分析，随温度升高平衡常数增大，正反应方向进行为吸热反应，逆反应为放热反应；
故答案为：放热；
（3）上述分析判断此反应为吸热反应，升高温度，增大反应速率，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，逆反应为放热反应；
故答案为：向右，增大；
（4）①图象分析可知，80s-90s是A、B浓度不变的过程，平衡不动；
故答案为：不移动；
②90s时，图中线条变化B浓度增大，A浓度突然增大后，B此时浓度不变，说明改变的条件是增大A的浓度，随反应进行A的浓度减少，说明平衡正向进行；
故答案为：增大A的浓度；
③70s时，图中线条发生变化，B浓度突然减小一半，A的浓度也在此时减小一半，说明是增大容器体积，随压强减小，平衡正向进行，AB反应速率减小，最后达到新的平衡状态；
A．加入催化剂加快反应速率，不改变平衡状态，故A不符合；     
B．扩大容器体积，AB浓度减小，平衡正向进行，符合题意，故B正确；  
C．反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，速率变化不符合，故C不符合；
D．70s时，图中线条发生变化，B浓度突然减小一半，A的浓度也在此时减小一半，增大A的浓度不符合图象变化，故C不符合；
故答案为：B；

点评：本题考查了化学平衡影响因素，平衡常数计算分析，平衡标志的分析判断，掌握图象分析方法和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．