Question

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）一定条件下，反应室1中发生反应CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H＞0．其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将

 

 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）图1中反应室3（容积可变的密闭容器）中0.2mol CO与0.4mol H₂在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：
①P₁

 

P₂ （填“＜”、“＞”或“=”）．

②在压强P₁下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时 若温度不变，再加入1.0mol CO后重新达到平衡，CO的平衡转化率

 

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2mol CO与0.4mol H₂，CO的平衡转化率

 

（填“增大”、“不变”或“减小”）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,转化率随温度、压强的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）降低温度，正逆化学反应速率都会减小；
（2）①根据温度和压强对化学平衡移动的影响来回答；
②若温度不变，再加入1.0molCO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，氢气的转化率增大，CO的转化率减小；
③再增加0.2molCO与0.4molH₂，等效为增大压强，平衡向正反应移动．

解答： 解：（1）降低温度，正逆化学反应速率都会减小，故答案为：减小；
（2）①温度不变，增大压强，平衡CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）正向移动，所以CO的平衡转化率会增大，即P₁＜P₂，故答案为：＜；
②若温度不变，再加入1.0molCO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，CO的转化率减小，故答案为：减小；
 ③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH₂，等效为增大压强，平衡向正反应移动，CO转化率增大，故答案为：增大．

点评：本题考查化学反应速率、影响平衡的因素、化学平衡常数、化学平衡图象等，难度中等．