Question

已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1
则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

• A、+43.5 kJ?mol^-1
• B、+67.7 kJ?mol^-1
• C、-43.5 kJ?mol^-1
• D、-67.7 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：利用盖斯定律进行计算，将已知两个热化学方程式相减得到HCN在水溶液中电离的电离方程式，同时反应热也随之相减，可得HCN在水溶液中电离的反应热．

解答： 解：反应的热化学方程式分别为：
HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1…①
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1…②
HCN电离方程式为，HCNH⁺+CN^-，
用①-②可得HCN电离的热化学方程式为HCN（aq）H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ?mol^-1-（-55.6kJ?mol^-1）=+43.5kJ?mol^-1，
故选A．

点评：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用方法．