Question

四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键．下列说法不正确的是（　　）

• A、沸点：W₂R＞W₂Q
• B、P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1：2
• C、原子半径：W＜R＜Q＜P
• D、Q元素形成的酸一定是强酸

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W的一种核素没有中子应为H元素，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则R应为O元素，Q为S元素，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键，则P为Na元素，与O可形成Na₂O₂，既含有离子键又含有非极性共价键，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：W的一种核素没有中子应为H元素，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则R应为O元素，Q为S元素，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键，则P为Na元素，与O可形成Na₂O₂，
A．O非金属性较强，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故A正确；
B．P与R形成化合物为Na₂O₂或Na₂O，阴、阳离子个数比一定为1：2，故B正确；
C．H元素原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则W（H）＜R（O）＜Q（S）＜P（Na），故C正确；
D．S对应的最高价含氧酸为强酸，但亚硫酸为中强酸，氢硫酸为弱酸，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，为高考常见题型，难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质．