Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、将稀氨水逐滴加入硫酸当溶液的pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＞10c₂
• C、0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小
• D、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小；
C．加水稀释醋酸，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大；
D．向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，抑制一水合氨电离．

解答： 解：A．将稀氨水逐滴加入硫酸当溶液的pH=7时，溶液中存在c（OH^-）+2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），则c（OH^-）=c（H⁺），2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），可得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A错误；
B．如电离程度相同，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂，醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小，则c₁＞10c₂，故B正确；
C．加水稀释醋酸，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则氢氧根离子个数减小，一水合氨分子个数增大，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，弱电解质的电离常常与离子浓度大小比较、酸碱混合溶液定性判断联合考查，结合物料守恒和电荷守恒解答即可，难度中等．