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    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别位于同一主族，A是自然界中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是内层电子数的3倍．
    （1）写出B的元素符号：B
    O
    O
    ，C的原子结构示意图
    ；
    （2）B与D的氢化物较稳定的是
    H2O
    H2O
     （填化学式），其中所含有的化学键类型为
    极性键
    极性键
    ；
    （3）写出C2B2的电子式
    ；写出实验室制取DB2的化学方程式：
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

    （4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．
    分析：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是自然界中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；B、D位于同一主族，则D为硫元素；A、C位于同一主族，C的原子序数大于氧元素，故C为钠元素．
    解答：解：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是自然界中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；B、D位于同一主族，则D为硫元素；A、C位于同一主族，C的原子序数大于氧元素，故C为钠元素．
    （1）由上述分析可知，B为O元素；C为钠元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为．
    故答案为：O；．
    （2）B为氧元素、D为硫元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，即H2O较稳定，分子中氧原子与氢原子形成极性键．
    故答案为：H2O；极性键．
    （3）B为氧元素、C为钠元素，二者形成的C2B2为Na2O2，过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为；DB2为SO2，实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
    故答案为：；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （4）A、B、C、D四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体，两种化合物为NaHSO3、NaHSO4，在溶液中发生反应的离子方程式为 HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    点评：考查原子结构与位置关系、常用化学用语等，难度中等，推断元素是关键，（3）中也可以利用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和稀盐酸制取二氧化硫．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
    Si
    Si
      B
    Na
    Na
      C
    P
    P
       D
    N
    N

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HNO3
    HNO3
    ，碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
    F
    F
    ，电负性最大的元素是
    F
    F
    ．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
    高
    高
    （填“高“或“低“），原因
    氨气分子之间含有氢键
    氨气分子之间含有氢键

    （5）E元素原子的核电荷数是
    26
    26
    ，E元素在周期表的第
    四
    四
    周期，第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在
    d
    d
    区．
    （6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
    原子
    原子
    晶体、
    离子
    离子
    晶体、
    分子
    分子
    晶体
    （7）画出D的核外电子排布图
    ，这样排布遵循了
    泡利
    泡利
    原理和
    洪特
    洪特
    规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

    回答下列问题：
    （1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置
    第三周期、第ⅦA族
    第三周期、第ⅦA族
    ．
    （2）写出B与F反应的化学方程式
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ．
    （3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：
    将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
    将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
    ，用化学方程式表示该过程的原理：
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫
    渗析
    渗析
    ．此液体具有的性质是
    abd
    abd
    （填写序号字母）
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
    b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
    另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是
    红褐色加深
    红褐色加深
    ．
    （4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    ．
    （5）G的水溶液显
    碱
    碱
    性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表 示）
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    ．
    （6）J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
    MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中均含有2个碳原子，其中A和B是烃．在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C和D混合后加入NaOH并加热可生成B．
    （1）判断A、B、C、D各是哪种有机物，写出它们的结构简式；
    （2）写出题中所涉及的有关反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素．又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍．这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末．
    （1）写出元素符号：A
    H
    H
    B
    O
    O
    C
    Na
    Na
    D
    S
    S
    ．
    （2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：
    NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （3）用电子式表示化合物C2D形成过程
    ．
    （4）用A和B两元素的单质可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质．写出通入B单质的一极电极反应式是：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为精英家教网，b与c形成化合物的电子式为精英家教网下列比较中正确的是（　　）
    A、原子半径：a＞c＞d＞bB、最高价含氧酸的酸性c＞d＞aC、原子序数：a＞d＞b＞cD、单质的氧化性a＞b＞d＞c

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