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    【题目】铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）

    A.加热B.用铁粉代替铁片

    C.滴加适量CuSO4溶液D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸

    【答案】D

    【解析】

    A．加热，增大了活化分子的百分数，反应速率增大，A不符合题意；

    B．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，B不符合题意；

    C．加入硫酸铜溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，C不符合题意；

    D．因浓硫酸具有强氧化性，在室温下铁遇浓硫酸会发生钝化，而不生成氢气，D符合题意；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列属于纯净物的是

    A. 食盐水 B. 石油 C. 纯碱 D. 石灰石

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    【题目】下列各步制取物质，最终无法达到目的的有(　　)

    A. AlAl2O3AlCl3溶液Al2O3

    B. CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

    C. Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

    D. Al2(SO4)3溶液 Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

    其正确的操作顺序为_________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________。

    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    B．定容时俯视刻度线

    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，以NaBH4(B为+3价)和H2O2做原料的新型燃料电池可用作深水勘探等无空气环境下的电源，其结构如右图所示．该电池总反应式为：NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，下列的说法正确是( )

    A. 放电过程中，Na+从右向左迁移

    B. a为正极，其电极反应为：BH4-－8e-＋8OH-=BO2-＋6H2O

    C. b电极的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

    D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为6NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式中正确的是

    A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + Ag

    B. 在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

    C. 碳酸镁跟醋酸反应：MgCO3＋2H+ Mg2+ ＋H2O＋CO2↑

    D. 铁跟稀硫酸反应： Fe＋2H+ Fe2+ ＋ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

    （1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

    （2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________

    （3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

    （4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______

    A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12

    C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

    D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

    C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。将一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。回答下列问题：

    (1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1

    CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

    则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________。

    (2)其他条件相同，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反应经过相同时间时，体系中CO含量随反应温度的变化如图1所示。

    ①在a点与c点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数K(a 点)________K(c点 )( 填“>”“ <”或“=”)。

    ②b点CO含量低于c点的原因是____________________。

    (3)为了探究反应：CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。则与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线____________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________(填字母)。

    (4)将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka2=4×10-11)。

    (5)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图3所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了用CO2和H2O合成CH4。。氮化镓(GaN)表面发生__________(填“氧化”或“还 原”)反应，铜电极上的电极反应式为______________________。

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