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    【题目】将H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

    A.37%B.33.6%C.18.5%D.16.8%

    【答案】B

    【解析】

    H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18：128：71混合，则三者物质的量之比为

    ：：=9：4：1，由H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O，可知n(H2)=2n(O2)+ n(Cl2)，则三者比例关系可以满足该等式，故没有气体剩余，

    假设H2、O2、Cl2三种气体的物质的量分别为9mol、4mol、1mol，根据Cl原子守恒，可知HCl的质量为1mol×2×36.5g/mol=73g，根据质量守恒定律，溶液质量=9mol×2g/mol+4mol×32g/mol+1mol×71g/mol=217g，则溶液质量分数为×100%=33.6%，故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是

    A.原子半径的大小：W＞Q＞R

    B.气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T

    C.对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T

    D.R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.相邻周期的同一主族的两种元素的原子序数之差相等

    B.同一周期的第ⅢA族元素与第ⅡA族元素的原子序数之差相等

    C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    D.第2周期ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数不一定都为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子核外有三个未成对电子，Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的3d轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：

    （1）R基态原子的电子排布式为__________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）___________________。

    （2）化合物XZ3的空间构型为______，R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是_____。

    （3）Z的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是________。

    （4）Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为___________。

    （5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

    B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

    C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

    D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液进行实验：①各取25mL，分别滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH与V(NaOH)的关系如图1；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下述正确的是 (　　)

    图1 图2

    A.图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系

    B.根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32

    C.实验②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大

    D.图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

    请回答：

    （1）A 的结构简式________，在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_________。

    （2）C+E→F的反应类型是____，F中含有的官能团名称为________。

    （3）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式____________。

    （4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共有___种，①含苯环；②苯环上有两个取代基；③能与醇发生酯化反应；④不含-OCO-结构。所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）。

    a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

    （5）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    ①分子中既含极性键又含非极性键

    ②若和的电子层结构相同，则原子序数：

    ③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高

    ④、、、分子中各原子均达到稳定结构

    ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

    ⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键

    ⑦由于非金属性：，所以酸性：

    A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

    回答下列问题：

    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（填字母标号）。

    a．碳酸氢钠难溶于水

    b．碳酸氢钠受热易分解

    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是___；

    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是___；

    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是___（填分离操作的名称）。

    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

    （Ⅰ）实验时，须先从___管通入___气体，再从___管中通入___气体；

    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___；

    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___。

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