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    【题目】自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

    A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3

    【答案】C

    【解析】

    试题自来水中会有H+、Cl-等，用自来水配制AgNO3溶液会生成AgCl沉淀，而使AgNO3溶液变质，A错；用自来水配制配制FeSO4溶液时，会混有Cl-而变质，B错；配制MgCl2 溶液时，溶液的性质没有明显的变化，C对；配制(NH4)2SO3时，会混有Cl-而变质，D错。

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    【题目】对于反应A2+3B22AB3 以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）

    A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1

    C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1

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    A. 该物质一定是钠的化合物

    B. 该物质一定是金属钠

    C. 该物质一定是氯化钠

    D. 该物质一定含钠元素

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    【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

    （1）卤族元素位于元素周期表的__区；溴的价电子排布式为__．

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是__．

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__．

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3__ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （5）已知ClO2﹣为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．写出一个ClO2﹣的等电子体__．

    （6）图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是__．

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见图4）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于有机物，又是电解质的是（ ）

    A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.纯碱

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    【题目】下列实验操作或事故处理正确的是

    A．金属Na着火，立即用水扑灭

    B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

    C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（ ）

    元素代号

    X

    Y

    Z

    Q

    R

    T

    原子半径/10﹣10m

    0.77

    0.66

    0.70

    1.17

    0.99

    1.10

    主要化合价

    +4、﹣4

    ﹣2

    +5、﹣3

    +4、﹣4

    +7、﹣1

    +5、﹣3


    A.X与Y可以形成阴离子XY
    B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
    C.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
    D.由X形成的化合物QX和XR4 ， 其晶体类型不相同

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    D.金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

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    A.原子晶体B.离子晶体

    C.分子晶体D.金属晶体

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