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【题目】卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.

1)卤族元素位于元素周期表的__区;溴的价电子排布式为__

2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是__

3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__

第一电离能(kJ/mol

1681

1251

1140

1008

4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图12所示:

请比较二者酸性强弱:HIO3__ H5IO6(填“=”).

5)已知ClO2为角型,中心氯原子周围有四对价层电子.写出一个ClO2的等电子体__

6)图3为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是__

A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

7)已知CaF2晶体(见图4)的密度为ρg/cm3NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为__

【答案】 p 4s24p5 氢键 I < Cl2O、OF2 AD

【解析】1 根据构造原理知,卤族元素最后填入的电子为p电子,所以卤族元素位于元素周期表的p区;溴是35号元素,最外层电子为其价电子,4s能级上排列2个电子,4p能级上排列5个电子,所以其价电子排布式为4s24p5;(2HF分子之间存在氢键,使氢氟酸分子缔合;(3)卤族元素包含:FClBrIAt元素,元素的第一电离能越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子,根据表中数据知,卤族元素中第一电离能最小的是I元素,则碘元素易失电子生成简单阳离子;(4H5IO6)中含有5个羟基氢,为五元酸,含非羟基氧原子1个,HIO3为一元酸,含有1个羟基氢,含非羟基氧原子2个,所以酸性:H5IO6<HIO3;(5ClO2-中心氯原子的价层电子对数n=2+=4,属于sp3杂化;等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒,所以与ClO2-互为等电子体的分子为Cl2OOF2等;(6A碘分子的排列有2种不同的取向,在顶点和面心不同,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构,选项A正确;B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子,即有8个碘原子,选项B错误;C.碘晶体为无限延伸的空间结构,构成微粒为分子,是分子晶体,选项C错误;D.碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键,且晶体中分子之间存在范德华力,选项D正确;答案选AD;(7)该晶胞中含有钙离子个数=8×+6×=4,氟离子个数为8,则晶胞体积V=a3CaF2密度为===ρ,则CaF2的相对分子质量M=

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1F基态原子的核外电子排布式为______________________

2)在ABC三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是___________(用元素符号回答)。

3)元素B的简单气态氢化物的沸点___________(填高于低于)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是______________________

4)由ABC形成的离子CABAC2互为等电子体,则CAB的结构式为___________

5)由BCD三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为___________

6FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因______________________

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4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

K1,K2,K3之间的关系为K3=______________

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2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的Ha的关系为H=________kJ/mol。

(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

由图A可判断T1 ________T2该反应的H________0 (“>”“<”“=”)。

反应开始到10minNO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

T2时该反应的平衡常数K=____________

(4) 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是________点。

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