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【题目】某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是(

A.ClMg2HCu2SO42-B.NaBa2NO3-OH-SO42-

C.KNO3-SO42-H+NaD.MnO4-KClH+SO42-

【答案】C

【解析】

A. Cu2为有色离子,A不合题意;

B. Ba2SO42-会发生反应,生成BaSO4沉淀,B不合题意;

C. KNO3-SO42-H+Na能大量共存,与NH4HCO3作用能产生CO2气体,C符合题意;

D. MnO4-为有色离子,D不合题意。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔现象的是(
A.Fe(OH)3胶体
B.氯化钠溶液
C.盐酸
D.硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,只含有离子键的是(
A.HCl
B.KOH
C.CaCl2
D.NH4 NO3

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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质判断,能设计成原电池(填“A”或“B”).
②如果(A或B)不能,说明其原因
(2)如图所示装置,烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液,C(1)、C(2)为多孔石墨电极.
①接通S1后,两极均有气体生成,C(1)附近溶液显色.装置内发生的总反应化学方程式为
②若有11.7g NaCl发生反应,理论上生成Cl2的体积(标准状况)为
③反应一段时间后(电极未脱离液面),断开S1 , 接通S2 , 观察到二极管发光.此时:C(2)的电极反应式是

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【题目】1L某混合溶液中,溶质X,Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X,Y,Z分别是(

A.AlCl3、FeCl3、NaOH
B.AlCl3、MgCl2、NaOH
C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效,其原因与下列叙述无关的是

A. HClO的酸性比H2CO3 B. Ca(ClO)2是盐

C. HClO见光易分解 D. Ca(ClO)2能与碳酸反应

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【题目】对于反应A2+3B22AB3 以下表示的反应速率中,速率最大的是(

A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1

C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1

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【题目】常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是

A. bc两点溶液的导电能力b>c

B. 用等浓度的盐酸分别与等体积的bc处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积Vb>Vc

C. c点溶液中c( H)=c ( OH)+c(CH3COOH)

D. abc三点溶液中水的电离程度a>c>b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.

1)卤族元素位于元素周期表的__区;溴的价电子排布式为__

2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是__

3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__

第一电离能(kJ/mol

1681

1251

1140

1008

4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图12所示:

请比较二者酸性强弱:HIO3__ H5IO6(填“=”).

5)已知ClO2为角型,中心氯原子周围有四对价层电子.写出一个ClO2的等电子体__

6)图3为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是__

A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

7)已知CaF2晶体(见图4)的密度为ρg/cm3NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为__

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