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【题目】常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是

A. bc两点溶液的导电能力b>c

B. 用等浓度的盐酸分别与等体积的bc处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积Vb>Vc

C. c点溶液中c( H)=c ( OH)+c(CH3COOH)

D. abc三点溶液中水的电离程度a>c>b

【答案】D

【解析】氢氧化钠溶液中的氢氧根离子主要是氢氧化钠电离出来的,氢氧化钠完全电离,体积和pH都相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释的过程中,NaOH不能继续电离,NaOH溶液中氢氧根离子浓度变化大;水解是微弱的,醋酸钠溶液中醋酸根离子可继续水解,溶液中的氢氧根离子浓度变化小,所以含b点的曲线pH变化是NaOH溶液的,含a、c点的曲线pH变化是醋酸钠溶液的;A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关,b、c两点溶液pH相同,但其他离子浓度c 点醋酸钠溶液的比较大,所以导电能力c > b,选项A错误;B、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,c点为醋酸根水解导致溶液呈碱性,c点溶液中醋酸根和氢氧根离子均消耗HCl,而b点只有NaOH消耗盐酸(NaOH完全电离),故消耗HCl溶液体积Vc>Vb,选项B错误。C、c点溶液中,根据质子守恒,得出c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-),选项C错误;D、NaOH电离出的氢氧根离子浓度抑制了水的电离,所以b点溶液中水的电离程度最小;水解促进水的电离,由于醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度来自于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子,氢氧根离子浓度越大,说明水解程度越大,水的电离程度越大,a点的pH大于c点的pH,说明a点氢氧根离子浓度大于c点氢氧根离子,所以a、c二点溶液水的电离程度a>c,综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a>c>b,选项D正确。答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列叙述正确的是(

A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子,容易获得的电子

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A.ClMg2HCu2SO42-B.NaBa2NO3-OH-SO42-

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A.mol
B.(x+0.1)mol
C.2x mol
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【题目】用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是

A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗

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【题目】关于溴和碘的说法中不合理的是

A. 碘单质是从海水中大量提取的 B. 溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝

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请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空
(1)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
(2)漂白粉的有效成分是
(3)加碘食盐中含有
(4)人体内重要的供能物质是

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【题目】下列关于加热的操作正确的是

A.给试管中的液体加热时,试管口不准对着别人,但可以对着自己

B.玻璃仪器都可以用于加热

C.用H2还原氧化铜的实验中,应把H2通过预先加热的氧化铜

D.无论给试管中的液体还是固体加热,都必须先预热

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【题目】以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴,0.1mol该羧酸完全燃烧,产生CO2和H2O共3.4mol,该羧酸是(
A.C15H27COOH
B.C15H31COOH
C.C17H31COOH
D.C17H33COOH

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