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    【题目】实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。下列说法不正确的是

    A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出

    B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸

    C.冷凝管中的冷凝水应该从 a 口进 b 口出

    D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平

    【答案】C

    【解析】

    A．在蒸馏时，石油的温度逐渐升高，沸点较低的先气化馏出，所以沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出，故A正确；
    B．沸石具有防暴沸作用，所以蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸，减少安全事故的发生，故B正确；
    C．冷凝管中水采用逆流方式，所以冷凝水应该b为进水口、a为出水口，故C错误；
    D．温度计测量馏分温度，则温度计水银球和蒸馏烧瓶支管口处相平，故D正确；
    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2RCH2CHO，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

    已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：

    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为______， 结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为______；

    （2）第④步的反应条件为______；写出E的结构简式______：

    （3）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：______；

    （4）写出同时符合下列条件水杨酸的同分异构体的结构简式：______

    （a）能与FeCl3发生显色反应；

    （b）能与银氨溶液反应

    （c）能发生水解反应

    （d）核磁共振氢谱显示有四组峰。且峰面积比为1:2:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，AgCl 与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是

    A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×106

    B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+ )=2×10-12mol/L

    C. 向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点

    D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加几滴0.01mol/L NaC1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）

    A. 3：3：2 B. 2：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

    （1）A的化学名称是___，C中含氧官能团的名称为_____。

    （2）F的结构简式为____，A和E生成F的反应类型为____。

    （3）A生成B的化学方程式为________。

    （4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：________。

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___种（不含立体异构）。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；

    ②能发生银镜反应

    （6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_____。

    （7）

    乙炔

    ①写出C的结构简式：___

    ②写出从I至IV的反应类型分别为：_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，当分离出部分N2O4时，下列说法中正确的是（ ）

    A. υ(正)增大B. 平衡逆向移动C. υ(正)>υ(逆)D. NO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙、丁、戊五种烃，已知它们是C2H6、C2H4、C2H2、C6H6、C6H12（环烷烃）中的一种，实验现象如下：

    ①甲、乙能使溴水因发生化学反应而褪色；②0.5mol甲能与1molH2反应生成丙，丙不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；③戊可由丁在一定条件下与氢气反应得到。

    （1）甲的电子式是___；丙的结构式是____。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    A.乙与溴水反应______。

    B.丁生成戊的反应_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

    （1）写出仪器的名称：a_______，b________。

    （2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

    （3）装置B中加入的试剂是________。

    （4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

    （5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

    （6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题：

    (1)基态氮原子的外围电子排布图为_____________，基态镁原子核外电子有__________种空间运动状态。

    (2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是____________，H、C、N元素的电负性由大到小的顺序为___________。

    (3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四（乙腈）合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中阴离子的空间构型为___________，与其互为等电子体的分子或离子是____________（各举1例）。

    (4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为__________g/cm3（列出计算式即可），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为__________pm。

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