Question

实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm³、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：
（1）需选用

D

容量瓶（填序号）．
A．50mL　　　　　　 B．100mL　　　　　　 C．250mL　　　　　　 D．1000mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为

5.4

mL．
（3）若提供如下仪器：
A．量筒　　 B．托盘天平　　 C．玻璃棒　　 D．容量瓶　　 E．胶头滴管　　 F．烧杯
完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：

AFCDE

．
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是

BC

．
A．容量瓶洗净后未经干燥处理
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．加水时，水量超过了刻度线
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是

AD

（填序号）．
A．使用前要检验是否漏水　　　　　　B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中　　　D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流．

Answer 1

分析：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积；　　 
（2）先根据C=

103ρw

M

计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算；　　 
（3）根据各仪器的作用选取仪器；　　 
（4）根据C=

n

V

判断，如果n偏小或V偏大，则配制溶液浓度偏低；　　 
（5）根据正确使用容量瓶的操作方法判断．

解答：解：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，实验室没有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以应该选取1000mL容量瓶，故选D；　　　　 
（2）浓硫酸的浓度=C=

103ρw

M

=

103×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；　　 
（3）先用量筒量取浓硫酸，把浓硫酸倒入小烧杯中进行稀释，在稀释过程中用玻璃棒搅拌，等溶液冷却到室温后转移到容量瓶中，用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，
故答案为：AFCDE；　　 
（4）A．容量瓶洗净后未经干燥处理，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C．加水时，水量超过了刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选BC；　　 
（5）A．使用前要检验是否漏水，故正确；　　　　　　
B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，故错误；
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，故错误；　　　
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故正确；
故选AD．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶和量筒规格的选取方法及误差分析，为易错点．