【题目】某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是（ ）
A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
B.无法确定原溶液中是否存在Cl－
C.肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证
【答案】A
【解析】
无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,说明无
,加足量氯水,无气体产生,则无
,溶液加四氯化碳分液,下层橙黄色,则有Br-,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀生成,则有
,无Mg2+。溶液中离子浓度都为0.1 mol·L-1,根据电荷守恒,一定含有
、Na+、K+,一定不存在Cl-。滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀产生,是因为加氯水时引入了氯离子。
A. 注意检验是否有硫酸根离子，根据硫酸钡不溶于酸的特点进行判断，溶液中已含有氯离子，所以没有关系，故A符合题意；
B. 根据题目中浓度都相等利用电荷守恒可以判断出是否有氯离子，故B 错误；
C. 肯定存在的离子是、Br-、、Na+、K+,故C错误；
D. 根据电荷守恒可以判断出溶液中有铵根离子，故D错误；
故正确答案为：A。
举一反三单元同步过关卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
元素编号 |
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原子半径 |
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最高化合价或最低化合价 |
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A. 元素
气态氢化物的稳定性大于元素
气态氢化物的稳定性
B. 元素
氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点
C. 元素
形成的化合物具有两性
D. 
可形成离子化合物
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【题目】已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，上述物质间转化关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A. 若E、D的水溶液均呈酸性，则A为硫
B. 若D是一种难溶于水的物质，则A为硅
C. 若E、D的水溶液均呈酸性，则B能与水反应
D. 若D是一种难溶于水的物质，则B能与水反应
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【题目】一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A.放电时电池负极的电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O
B.放电时K＋移向正极
C.放电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O
D.该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变
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【题目】对于反应3X(g)＋Y(g) 
Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
（1）升高温度：____________；
（2）增大压强：____________；
（3）增大容器容积：______________；
（4）加入X：______________；
（5）加入Y：______________；
（6）压缩体积：______________.
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【题目】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋） _______c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）酸碱中和反应是_______反应 ，盐类水解是_______反应，（填吸热，放热）。盐类水解的本质是_______水的电离，（填促进，抑制）。升高温度_______盐类的水解。（填促进，抑制）
（4）弱电解质的电离常数只受_______影响，升温电离常数_______
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【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.Z与M的氧化物对应水化物均为强酸
C.简单离子半径：M＞R2+＞Q+
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能含有离子键和共价键
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【题目】过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：CaCO3
滤液
白色结晶(CaO2)。下列说法不正确的是( )
A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl
B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O
C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解
D.过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分
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【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)。
A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液
(2)如图为原电池装置示意图：
①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。
②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。
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