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【题目】我国土地面积的1/5受到重金属的污染。镉盐因溶解度高,在水中多以离子状态存在,对水生植物的影响尤为严重。某科研小组研究不同浓度的锅对水生植物紫萍生理的影响,结果见图。对实验数据分析时发现MDA(膜脂分解最重要的产物之一)的含量与镉浓度呈正相关。请回答下列问题。

(1)由图I可知,该实验的自变量为____,由图I得出的结论是________________

(2)可溶性蛋白含量是衡量植物总体代谢的重要指标。生物学上可以用______试剂检测可溶性蛋白,会产生________色的络合物。

(3)MDA含量与镉浓度的关系可推测:镉可能是通过破坏______(结构)影响________反应阶段,降低光合速率;同时也可能通过破坏______(结构)影响有氧呼吸第三阶段的进行。

【答案】镉的浓度;随着镉浓度的增大,叶绿素的含量逐渐降低 叶绿素a受影响的幅度更大 双缩脲 类囊体薄膜(或基粒) 线粒体内膜

【解析】

根据题干信息和图分析可知,该实验的目的是研究不同浓度的镉对水生植物紫萍生理的影响,实验的自变量为镉的浓度和处理时间,因变量是叶绿素ab的含量、可溶性蛋白的含量。分析试验数据发现:随着镉浓度的增大,叶绿素的含量逐渐降低,叶绿素a受影响的幅度更大;随着镉浓度的增大,可溶性蛋白的含量先增加后降低,且相同镉浓度下,处理5d的可溶性蛋白含量较高。

1)据图分析可知,该实验研究不同浓度的镉对水生植物紫萍生理的影响,实验的自变量为镉的浓度和处理时间;分析试验数据发现随着镉浓度的增大,叶绿素的含量逐渐降低,叶绿素a受影响的幅度更大。

2)生物学生可以用双缩脲试剂检测蛋白质,会产生紫色络合物。

3)光合作用的光反应场所是叶绿体类囊体的薄膜;呼吸作用的第三阶段的场所是线粒体内膜。

练习册系列答案
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【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下:

已知:氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

有关有机物的沸点:

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O

I.制备过程

装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。

1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式

2)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸,B的容积最合适的是      (填入正确选项前的字母)

A25mL B50mL C250mL D500mL

3)球形干燥管的主要作用是

4)预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液,目的是

.提纯方法:D中混合液转入分液漏斗进行分液。

有机层用5mL饱和食盐水洗涤,再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤,最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中,用无水硫酸镁干燥,得粗产物。

将粗产物蒸馏,收集77.1℃的馏分,得到纯净干燥的乙酸乙酯。

5)第步分液时,选用的两种玻璃仪器的名称分别是

6)第步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤,分别主要洗去粗产品中的

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【题目】SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L1 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,探究体系中微粒间的相互作用,实验记录如下:

实验记录

pH变化

溶液中是否产生沉淀

BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀

Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

下列说法不正确的是

A.曲线a 所示溶液pH降低的原因:SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-

B.曲线c 所示溶液中发生反应:2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+

C.与曲线abc对比,可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒

D.依据该实验预测0.2 mol·L1KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2

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【题目】Li4Ti5O12LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgOSiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)Li2Ti5O15Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________

(2)酸浸后,钛主要以TOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式_________________

(3)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________

丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________

(4)6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3,反应的离子方程式为___________________________________________________

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2)光导纤维的主要成分是___

3)既能与酸反应又能与强碱溶液反应的两性氢氧化物是___,该物质与强碱反应的离子方程式为___

4)有人预测①与③的溶液能发生化学反应,可能出现的现象是___

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【题目】下列有关化学用语使用正确的是

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(2)实验完成后,试管b的页面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离该液体混合物需要用到的玻璃仪器是______

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【题目】太阳水电池装置如图所示,该电池由三个电极组成,其中aTiO2电极,bPt电极,cWO3电极,电解质溶液为pH=3Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为AB两个区,A区与大 气相通,B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是(

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C.若用导线先连接ac,再连接bc,可实现太阳能向电能转化

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