【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式:____________________________________;
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g,则导线中转移的电子数目为________;(不许用“NA”表示)
(4)装置的盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
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【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断中正确的是 ( )
A. 肯定只有SO2 和NO
B. 肯定有Cl2、O2和NO2
C. 可能有Cl2和O2
D. 肯定没有NO2
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【题目】对下列物质用途的描述不符合事实的是 ( )
A. 硅酸钠可用作木材防火涂料
B. Fe2O3可用作外墙涂料
C. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂
D. 铝制容器可以贮运稀硝酸
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【题目】下列物质的用途错误的是 ( )
A. 水晶、玛瑙都可制成高级工艺品,其主要成分均为硅单质
B. 用ClO2对自来水进行杀菌消毒
C. 小苏打可治疗胃酸过多
D. 常温下可用铁罐或铝罐装运浓硫酸
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【题目】1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀,加入NaOH溶液的的体积为_________mL或______________mL。
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【题目】煤炭可以转化为清洁能源和化工原料.
(1)用煤可以制得水煤气.工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气,已知下列热化学方程式:
C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJmol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJmol-1
试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3.
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3= ______ kJmol-1
(2)若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJmol-1、496kJmol-1和mkJmol-1,结合上述热化学方程式的相关数据计算,m= ______ .
(3)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:
则此反应为 ______ (填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为 ______ .
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【题目】下列说法正确的是
A. 和互为同系物
B. 2-甲基丙烷的八氯取代物有3种
C. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
D. 的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
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【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如图。下列关系普伐他汀的性质描述不正确的是
A. 能与FeCl3溶液发生显色反应
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 能发生加成、取代、消去反应
D. 1mol该物质在溶液中最多可与2molNaOH反应
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【题目】已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1,CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=282.8 kJ·mol1,现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ,并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为
A.80% B.40% C.60% D.20%
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