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    【题目】下列物质的用途错误的是 ( )

    A. 水晶、玛瑙都可制成高级工艺品，其主要成分均为硅单质

    B. 用ClO2对自来水进行杀菌消毒

    C. 小苏打可治疗胃酸过多

    D. 常温下可用铁罐或铝罐装运浓硫酸

    【答案】A

    【解析】A. 水晶、玛瑙的主要成分均为二氧化硅，故A错误；B. ClO2是一种新型消毒剂，可以用ClO2对自来水进行杀菌消毒，故B正确；C. 小苏打是碳酸氢钠的俗名，能够与酸反应，可治疗胃酸过多，故C正确；D. 常温下铁或铝遇到浓硫酸会发生钝化，可用铁罐或铝罐装运浓硫酸，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

    （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

    编号

    酸的种类

    酸的浓度/mol·L-1

    酸的体积/mL

    镁条质量/g

    1

    醋酸

    1.0

    10

    2.0

    2

    盐酸

    c

    10

    2.0

    ②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

    b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；

    c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

    ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

    （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

    设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

    待测物理量

    测定方法

    ①__________

    量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．

    ②__________

    _______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列氧化还原反应相关问题：

    I．配平下面的氧化还原方程式：_______

    ___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

    II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为

    (浓)。

    （1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)_______________。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    若标准状况下产生4.48L Cl2，则参加反应的KClO3的质量为_______g，被氧化的盐酸的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol。

    （3）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。（提示：ClO2与Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

    A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为(　　)

    A. 1∶3 B. 1∶2

    C. 2∶3 D. 3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2＋，还原反应式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。据此，回答下列问题：

    (1)将反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O拆写为两个“半反应式”，还原反应式：______________________________。

    (2)此原理可用于电化学。锌锰碱性电池广泛应用于日常生活，电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

    按照实验步骤依次回答下列问题：

    (1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。

    (2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；

    (3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)

    (4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

    C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只含有共价键的物质是 ( )

    A. Ne B. K2O C. Na2SO4 D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是( )

    A.向燃着的酒精灯添加酒精

    B.用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中稀释

    C.用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码

    D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH溶液清洗

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