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    氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒．
    （1）氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的原理是
     
    ，其有效成分的电子式是
     
    ．
    （2）氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附．为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化．其原因是
     
    ；
    漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力
     
    （填“大于”或“小于”）pH大时的消毒能力，其原因是
     
    ．
    （3）用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物．可用氯气制取高铁酸钠净水：
     
    Fe3++
     
    +
     
    Cl2→
     
    FeO42-+
     
    +
     
    H2O
    补全缺项，并配平上述离子方程式；
    （4）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气
     
    倍．
    说明该净水剂与氯气相比较有何优越性
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应方程式的配平,氯气的化学性质
    专题：
    分析：（1）氯水中含有HClO，具有强氧化性，可用于杀菌消毒；
    （2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与消石灰发生中和反应；
    （3）从守恒的角度配平方程式；
    （4）根据单质质量得到的电子的物质的量计算．
    解答： 解：（1）氯水中含有HClO，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，HClO的电子式为，故答案为：HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；；
    （2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2+H2OHCl+HClO，可与消石灰发生中和反应，pH较小时，HClO浓度较大，具有较强的杀菌消毒能力，
    故答案为：氯利用这些原料中的游离水分，Cl2+H2OHCl+HClO使生成的酸为消石灰所中和；大于；pH较小时HClO浓度较大；
    （3）反应Fe元素化合价升高，由+3价变化为+6价，被氧化，Cl元素化合价由0价降低到-1价，反应的方程式为2 Fe3++16OH-+3Cl2=2 FeO42-+6Cl-+8H2O，
    故答案为：2 Fe3++16OH-+3Cl2=2 FeO42-+6Cl-+8H2O；
    （4）FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-，单位质量得到电子
    3
    166
    =0.018；
    Cl2+2e-=2Cl-，单位质量得到电子
    2
    71
    =0.028，
    0.018
    0.028
    =0.64，
    Na2FeO4的消毒效率比氯气低，高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂，利用氧化性起到杀菌消毒作用，利用生成的氢氧化铁胶体起到净水作用；
    故答案为：0.64；不会产生对人体有危害的有机氯衍生物，还原产物Fe3+可以水解生成Fe（OH）3胶体，吸附杂质净水．
    点评：本题综合考查了氯气的制备和性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，题目难度不大，熟悉氯气的强氧化性是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应  2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象不正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在通常情况下，某气态烃与氧气的混和气体的总体积为n升，电火花引燃充分燃烧后，将混合气体通过浓硫酸，恢复到原来温度和压强时，气体体积减少到
    4
    7
    n升，则该烃不可能是（　　）
    A、甲烷
    B、乙烯
    C、丙烷
    D、丁炔（C4H6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液A中可能只含有K+，Fe3+，Cu2+，Fe2+，Ag+，Mg2+，Al3+，NH4+，Cl-，NO3-，SO42-中的若干种，为检验确认其中所含的各离子，取1L溶液A，进行如下实验：

    已知气体A、B的体积都为2.24L（标况下），沉淀B的物质的量为0.1mol，根据以上实验操作与现象，有关于该溶液的结论正确的是（　　）
    A、溶液A中肯定存在Fe2+，Ag+，Mg2+，NO3-
    B、溶液A中一定不含Al3+
    C、溶液A中可能含有Cu2+，Cl-
    D、溶液A中c（NO3-）＞=1.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
    B、每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
    C、羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
    D、1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
    （1）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ．
    （2）①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化．HNO3中氮原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    ②常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体的类型为
     
    ，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有
     
    （填字母）．
    A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
    ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数
     
    ．
    ④NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）．
    （3）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图，则其化学式为
     
    （灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为
     
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C在常温下为无色的液体，D是红棕色气体．（图中部分产物和反应条件已略去）
    回答下列问题：
    （1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （2）C的电子式是
     
    ．
    （3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是
     
    ．
    （4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （5）写出由F转化为E的离子方程式
     
    ；
    （6）写出由G转化为H的离子方程式
     
    ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-；NH4+能大量共存
    B、常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
    C、一定温度下lL0.5mol?L-1NH4C1溶液与2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
    D、反应ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.508g碘、0.6992g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，在一定温度下发生反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）．如图是混合气体中WI2蒸气的物质的量随时间变化关系，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．
    （1）该反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．在450℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.508g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I2的百分含量
     
    （填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （3）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054molWI2，则化学平衡
     
    （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）．

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