Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、常温下水电离出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、CIO^-、SO₄^2-；NH₄⁺能大量共存
• B、常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存
• C、一定温度下lL0.5mol?L^-1NH₄C1溶液与2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量相同
• D、反应ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

Answer 1

考点：离子共存问题,盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A．该溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应，次氯酸根离子能够与氢离子反应；
B．铁离子、镁离子水解，溶液显示酸性，不可能为中性溶液；
C．铵根离子浓度不同，其水解程度不同；
D．溶解度越小，难溶物越难溶，对应的溶度积越小．

解答： 解：A．常温下水电离出c（H⁺）×c（OH^-）=10^-20的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，ClO^-与氢离子反应，NH₄⁺与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B．Fe³⁺、Mg²⁺在溶液中发生水解，该溶液不可能为中性，故B错误；
C．一定温度下lL0.5mol?L^-1NH₄C1溶液和2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中都含有0.5mol溶质氯化铵，由于铵根离子浓度不同，其水解程度不同，则两溶液中含NH₄⁺物质的量一定不相同，故C错误；
D．ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq），该反应中，ZnS转化成更难溶的CuS沉淀，说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子共存的判断、难溶物溶解平衡及其应用，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确难溶物溶度积的概念及应用，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．