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    对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）

    　

    A．

    升高温度

    B．

    增大压强

    　

    C．

    压缩使容器体积变小

    D．

    增大反应物浓度


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

    A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

    B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

    C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

    D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

    A．还原性：Se2-＞S2-＞C1-          B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBr

    C．原子半径：Se＞C1＞S               D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

    S

    Cl

    Se

    Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

    ①w＝×100%　        ②c＝　       ③ ρ＝17c/1000 w

    ④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

    A．①③        B．②③         C．②④         D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以说明乙酸是弱酸的事实是（　　）

    　

    A．

    乙酸不能使酚酞溶液变红色

    B．

    0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液pH＞1

    　

    C．

    乙酸能使紫色石蕊试液变红色

    D．

    乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（  ）

    A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

    B．H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

    C．2H2 (g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)      △H＝  +571.6 kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol 

    (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

    则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（　　） 

    A．－317.3 kJ/mol   B．－379.3 kJ/mol   C．－332.8 kJ/mol   D．+317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
    A.K+、H+、I-、MnO4-  B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-   C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-   D.Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)

    A．NO2通入FeSO4溶液中  

    B．CO2通入CaCl2溶液中

    C．NH3通入AlCl3溶液中 

    D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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