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    下列仪器的使用，能实现目的是（　　）
    A、用托盘天平称取11.70 g食盐B、用量筒量取12.36 mL盐酸C、用酸式滴定管量取21.20 mLH2SO4溶液D、用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液
    分析：A、根据托盘天平的读数只能读到0.1g分析；
    B、量筒的读数只能读到0.1mL；
    C、盐酸为酸性溶液，应该使用酸式滴定管，滴定管读数为0.01mL；
    D、配制500mL的溶液必须使用500mL的容量瓶．
    解答：解：A、托盘天平的读数只能读到0.1g，无法用托盘天平称取11.70 g食盐，故A错误；
    B、无法用量筒量取取12.36mL盐酸，因为量筒的读数只能读到0.1mL，故B错误；
    C、滴定管可以读到0.01mL，能够用酸式滴定管量取21.20 mLH2SO4溶液，故C正确；
    D、配制500 mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液，必须使用500mL容量瓶，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了计量仪器及其使用方法、容量瓶的使用方法等，题目难度不大，注意明确实验室常用仪器的构造及其使用方法，配制一定物质的量浓度的溶液时，必须根据配制的溶液体积选择容量瓶的规格．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题
    Ⅰ、下列有关仪器的使用，能实现的是
    c
    c
    （填序号）
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36ml盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
    D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
    Ⅱ、现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
    用标准盐酸润洗
    用标准盐酸润洗
    ．
    （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c （NaOH）=
    (V2-V1)a
    V
    (V2-V1)a
    V
    ．
    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏
    大
    大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关仪器的使用，能实现的是
    C
    C
    （填序号）
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
    D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
    （2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
    用标准盐酸润
    用标准盐酸润
    ．
    ②如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=
    (V2-V1)a
    V
    (V2-V1)a
    V
    ．
    ③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会
    偏大
    偏大
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
    ①取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者
    ＜
    ＜
    后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
    ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者
    ＞
    ＞
    后者；
    ③各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者
    ＜
    ＜
    后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关仪器的使用，能实现的是（　　）
    A、用托盘天平称取11.70g食盐B、用量筒量取12.36mL盐酸C、用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液D、用广泛pH试纸测定pH=9.1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共14分）

    Ⅰ．(2分)下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

    A．用托盘天平称取11.70g食盐

    B．用量筒量取12.36mL盐酸

    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

    D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

    Ⅱ．(6分)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

     （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

     （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

       

     

     

     

     

     

    C (NaOH) = _________________。

     （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。

    III． (6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

    (1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到                           为终点。约半分钟后导致褪色的原因：                                                 。

    (2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到                   为终点，约5min后溶液又显色的原因：                                          。

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