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    5．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（　　）
    A．NaOH 溶液B．铁片C．KSCN 溶液D．石蕊试液

    分析 先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色．

    解答 解：FeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3+．而Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色．故选C．

    点评 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握检验Fe3+的试剂：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列分子表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．C5H10B．C2H4O2C．C2H5ClD．C2H4Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

    （1）写出下列物质的化学式：ANH4HSO3，BSO2，写出B的一种危害酸雨．
    （2）写出下列反应：
    E→F的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O；
    红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    铜与H的稀溶液反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++NO↑+2H2O；
    （3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，若溶液中由水电离产生的 c（H+）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、HCO3-B．Na+、Al3+、NO3-、SO42-
    C．K+、Na+、Cl-、S2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成．此试剂（或气体）X 可能是（　　）
    ①NaOH溶液  ②NaCl溶液   ③氨水溶液  ④新制氯水   ⑤H2S⑥CO2．
    A．①②④B．①③④⑤C．②③⑤⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
    ①Cl2→NaClO      ②Fe（OH）2→Fe（OH）3     ③SiO2→H2SiO3
    ④Al2O3→Al（OH）3     ⑤Na2CO3→NaHCO3            ⑥Na2O2-→Na2CO3．
    A．①②B．③④C．③④⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
    B．钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
    C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，黄色火焰
    D．金属钠着火可以用水灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机化合物，关于该化合物下列说法不正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式是C15H14O
    B．1mol该有机物最多可以与7molH2发生加成反应
    C．该有机物分子中最多有7个碳原子共直线
    D．该有机物既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究性学习小组为探究 Fe3+与 Ag 反应，进行如下实验：
    将适量的0.1mol/L  Fe（NO3）3溶液加入到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出．
    甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag．
    乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag．
    （1）Fe（NO3）3溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（请用离子方程式表述）
    （2）乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写如表内容
    实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论
    步骤I：       ①       ．
    步骤II：配制与0.1 mol/L  Fe（NO3）3 溶液所含c （H+）、
    c （NO3-） 相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中．    		 
           ②       ，乙同学的推测
    成立；反之，则不成立．
    （3）甲同学通过验证产物，证实了Fe3+能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方案取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2+产生，证实了Fe3+能氧化单质银（要求：写出实验操作、现象和结论）．
    （4）丙同学进一步研究 Fe3+与Ag反应的程度．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）．

    ①K闭合时，指针向左偏转，石墨作正极（填“正极”或“负极”）．
    ②当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式Ag++eˉ=Ag．
    ③结合上述实验分析，写出Fe3+和Ag反应的离子方程式Fe3++Ag?Ag++Fe2+．
    ④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是指针向左偏转．

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