分析：（1）①由图象可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比氢气的浓度变化量，再根据v=
计算出v（H
2）；
②根据达到平衡状态正逆反应速率相等，各组分浓度不变进行判断；
③使n（CH
3OH）/n（CO
2）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量；
④根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算；
⑤根据该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动分析；
（2）燃料原电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极；氧气得到电子生成氢氧根离子；
（3）根据热化学方程式①②及盖斯定律计算反应热．
解答：解：（1）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H
2）=
=0.225mol/（L?min），
故答案为：0.225mol/（L?min）
②A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化，反应两边气体体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化，混合气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，所以密度不变，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．一定条件下，CO、H
2和CH
3OH的浓度保持不变，各组分浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH
2的同时生成1mol CH
3OH，表示的是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选：A C；
③使n（CH
3OH）/n（CO
2）应采取措施，使平衡向正反应移动，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量，
A、加入催化剂，催化剂不影响化学平衡，n（CH
3OH）/n（CO
2）不变，故A错误，
B、充入He（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n（CH
3OH）/n（CO
2）不变，故B错误，
C、将H
2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH
3OH）/n（CO
2）增大，故C正确，
D、降低温度，该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，n（CH
3OH）/n（CO
2）增大，故D正确；
故答案为：CD；
④达到平衡时，c（CO
2）=0.25mol/L，c（CH
3OH）=0.75mol/L，c（H
2O）根据反应方程式，反应氢气的消耗浓度为二氧化碳的3倍，所以平衡状态时氢气的浓度为：0.75mol/L；c（H
2O）=0.75mol/L，
该温度下的平衡常数为：K=
≈5.33，
故答案为：5.33；
⑤在温度（t
2）条件下测得平衡常数 K
2，已知t
2＞t
1，该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，平衡常数将减小，
故答案为：＜；
（2）燃料原电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以通入燃料甲醇的电极为负极；充入O
2电极的反应式为氧气得到电子生成了氢氧根离子，电极反应为：3O
2+12e
-+6H
2O═12OH
-（O
2+4e
-+2H
2O═4OH
-也算对）
故答案为：负；3O
2+12e
-+6H
2O═12OH
-（O
2+4e
-+2H
2O═4OH
-也算对）；
（3）①2CH
3OH（l）+3O
2（g）═2CO
2（g）+4H
2O（g）△H
1②2CO（g）+O
2（g）═2CO
2（g）△H
2，
根据盖斯定律，将反应①×
-反应②×
，可得：CH
3OH（l）+O
2（g）═CO（g）+2H
2O（g）
（△H
1-△H
2）
1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=
（△H
1-△H
2），
故答案为：
（△H
1-△H
2）．
（2013?珠海模拟）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
（2013?珠海模拟）某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）