Question

【题目】热化学方程式的书写。

①已知0.4mol液态肼(N2H4)和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式： 。

②已知化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式： 。

③已知白磷(P4)和PCl3的分子结构如图所示,现提供以下的化学键的键能(KJ/mol)：P-P 198，Cl-Cl 243， P-Cl 331。则写出1mol白磷完全反应生成PCl3(s)时的热化学方程式：_____________.

④已知S(s)+O2(g)SO2(g)当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．

⑤常温常压下，1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式： 。

⑥酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐．写出此反应的热化学方程式： 。

Answer 1

【答案】

①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣641.6KJmol﹣1．

②H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H=+241.8KJmol﹣1

③P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)ΔH=-1326KJ／mol

④S(s)+O2(g)SO2(g)；△H=﹣297.23KJmol﹣1

⑤CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=﹣16QkJmol﹣1

⑥C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=﹣10QkJmol﹣1

【解析】

试题分析：①已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.6KJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.6KJ/mol；

②逆反应的反应热=逆反应活化能-正反应活化能=409.0kJ/mol-167.2kJ/mol=+241.8KJ/mol-1，该反应热化学方程式为H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8KJ/mol-1；

③1mol白磷完全反应生成PCl3(s) 的热化学方程式为P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s) ΔH =4×331×3-4×198-6×243=-1326 KJ／mol，故答案为：P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s) ΔH = -1326 KJ／mol；1mol白磷固体会生成4mol的红磷固体，放出29.2KJ热量，则该反应的热化学方程式为P4(S，白磷)═4P(S，红磷)△H=-29.2KJ/mol-1；故答案为：P4(S，白磷)═4P(S，红磷)△H=-29.2KJ/mol-1；

④已知S(s)+O2(g)SO2(g) 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量，该反应的热化学方式为：S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-297.23KJ/mol；故答案为：S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-297.23KJmol-1；

⑤1gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出QkJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出16QkJ热量，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16QkJmol-1；故答案为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16Q kJmol-1；

⑥8mol/L的NaOH溶液50ml：n(NaOH)=0.05L×8mol/L=0.4mol，CO2与NaOH溶液反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，则由CO2～2NaOH可知，n(CO2)=0.2mol，则n(C2H6O)=×n(CO2)=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，此反应的热化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10Q kJmol-1，故答案为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10Q kJmol-1。